（16分）铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O ) ，于是他提出了另一套方案：
（1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
① ；③ 。
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 （填“甲”或“乙”)方案更合理，理由是： 。
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是： 。
丁又提出了疑问：如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？
请提出你的想法： 。
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会 。
（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸 g，需水 mL（水的密度为1.0g/mL ) ，在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的： 。
（1）2Cu+O2
2CuO Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（每个l分，共2分）
（2）乙（l分）甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾；（2分，意思答对即可）
（3）将Cu完全置换出来，（2分）将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥；（2分）
（4）水污染或环境污染；（1分）
（5）4900（2分）3060（2分）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，边加边搅拌。（2分）
解析试题分析：结合题中信息可以得出(1)、 (2)、 (3) 、(4)的答案。
（1）2Cu+O22CuO；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；；
（2）乙；甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾；；
（3）将Cu完全置换出来；将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥；
（4）水污染或环境污染；
（5）能配制出这种稀硫酸xg，则xg×36.8%=1000mL×1.84g/mL×98%，x=4900：其中浓硫酸的质量为1840g，所以需加水3060g。
考点：本题以工艺流程为基础，考查了元素及化合物性质、化学除杂、化学与环境生活联系，化学计算。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：实验题
电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN－被处理的百分率。将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0．05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
回答下列问题：
⑴乙中反应的离子方程式为 ；
⑵乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN－的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是 （填字母）
a．饱和食盐水 b．饱和NaHCO3溶液 c．浓NaOH溶液 d．浓硫酸
⑶丁在实验中的作用是 ；装有碱石灰的干燥管的作用是 ；
⑷戊中盛有含Ca(OH)20．02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0．82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于 ；请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低 ？简要说明可能的原因 ；
⑸请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂） 。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
(1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的目的依次是 、 、 。
(2)为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：
①取一份溶液，加入适量HCl，观察到 ，证明含有碳酸根。
②取另一份溶液，为检验SO42－，应往溶液中加入 。
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl－。你认为该生所得的结论是否严密？ 。为什么？ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
Ⅰ.（1）某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a 。
（2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是 。装置D的作用是 。
Ⅱ.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 ；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是 ；
（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
①判断此滴定实验达到终点的方法是： 。
②CaO2的质量分数为 (用字母表示)；
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL。请回答下列问题：
（1）称量样品所用的仪器为_____（填“托盘天平”或“电子天平”），将样品研细后再反应，其目的是_______ 。
（2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号）。
a．除去SO2气体
b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速
e．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。
（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____（填序号）。
（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_____________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) + Q (Q > 0 )
（1）如用如图装置制取氨气，你所选择的试剂是 。
制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
（2）发生器用冰水冷却的原因是___________ __ _。
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______。
（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 ℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图所示。双通玻璃管的作用：________ ；浓硫酸的作用： 、______________ _。
（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
___________。（精确到2位小数）
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：
① CS2+3Cl2
CCl4+S2Cl2；② 2S+Cl2
S2Cl2。
已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：
，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：
| 物质 | S | CS2 | CCl4 | S2Cl2 |
| 沸点/℃ | 445 | 47 | 77 | 137 |
| 熔点/℃ | 113 | -109 | -23 | -77 |
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成： 
实验步骤如下：
①如图1所示，在三颈烧瓶中加入A,1.5 g镁屑，在滴液漏斗中加入,6.7 mL溴苯和无水乙醚，先加人1／3混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全。
②继续加,A,3.7 g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0 mL。
③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加，A,30.0 mL水进行水蒸气蒸馏(图2用作水蒸气发生装置)，直至无油状物蒸出。
④冷却抽滤，将固体用80.0％的乙醇溶液重结晶，最终得到产品。
（1）步骤①中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止 。
（2）若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则图2玻璃管中水位会突然升高，此时应 ，待故障排除后再进行蒸馏。
（3）抽滤用到的主要仪器有气泵、 ，抽滤优于普通过滤的显著特点是 。
（4）步骤④中用80.0％的乙醇溶液重结晶的目的是 。
（5）用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法 。
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