练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．现有化合物A是汽油燃烧抗震性能的参照物，它的结构式如图：
    （1）按系统命名，它的名称是2，2，4-三甲基戊烷．
    （2）此化合物的沸点比正辛烷低（填“高”“低”或“不确定”）．

    分析 （1）命名要符合“一长、一近、一多、一小”，也就是主链最长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和最小；
    （2）同分异构体支链越多熔点沸点越低．

    解答 解：（1）主链五个碳，依据系统命名法得到物质的名称为：2，2，4-三甲基戊烷，故答案为：2，2，4-三甲基戊烷；
    （2）同分异构体支链越多熔点沸点越低，所以此化合物的沸点比正辛烷低，故答案为：低．

    点评 本题考查了有机物的命名知识以及同分异构体的沸点等，难度不大，一般要求了解烷烃、烯烃的命名、芳香烃命名，命名时要遵循命名原则，书写要规范．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关电解质的说法正确的是（　　）
    A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强
    B．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子
    C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
    D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
    （2）d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为，0.10mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为6.02×1022．
    （3）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol/L R溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
    ①在m段发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O．
    ②若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生的沉淀的物质的量为0.022mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（　　）
    A．由苯制硝基苯；由苯制环己烷
    B．由乙烯制1，2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷
    C．由苯制溴苯；CH4制CH2Cl2
    D．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下表是元素周期表中的一部分：
    族
    周期
    ⅠA
    ⅡA
    ⅢA
    ⅣA
    ⅤA
    ⅥA
    ⅦA
    0
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na．
    （2）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中显碱性的是NH3，最稳定的是HF．
    （3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na．
    （4）B、C、H三种元素的最高价氧化物对应水化物两两间反应的化学方程式分别为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑．以下解决能源问题的方法不当的是（　　）
    A．用木材作燃料B．用乙醇替代汽油C．开发风能D．开发地热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．正戊烷和水B．溴乙烷和水C．乙酸和乙醇D．苯和水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．则：
    （1）X的分子式为NH3
    （2）E的简单阴离子的原子结构简图
    （3）F在元素周期表中的位置是第三周期，ⅦA族（填周期和族）
    （4）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是H2O（写化学式）；
    （5）A与C形成的化合物中含非极性键的化合物的电子式为．
    （6）D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大．五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27．X价电子排布式为nsnnpn，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个．
    根据判断出的元素回答下列问题：
    （1）基态R原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2．
    （2）1mol配合物[R（XY）6]4-中含有σ键的数目为12mol或12×6.02×1023．
    （3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为sp2，其沸点高于甲醛的主要原因是因为COCl2的相对分子质量比甲醛大，故范德华力比甲醛大，导致其沸点比甲醛高．
    （4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为三角锥形（用文字描述）．
    （5）R与某元素A构成的晶体的晶胞结构如图所示，则R的配位数是4，A的配位数是2．
    （6）在图中画出与顶点m配位的所有A原子．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案