Question

A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增．A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6g D单质与足量盐酸作用可产生2.24LH₂（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同．请回答下列问题：
（1）写出A、B、D的元素符号：A

H

；B

C

；D

Na

．
（2）C离子的电子式

；E的离子结构示意图

．
（3）实验室里检验E的单质常用的试剂是

淀粉KI溶液（或试纸）

．
（4）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式

2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
（5）写出由A、B、C、D形成的化合物与由A、C、E形成的化合物发生反应的化学反应方程式

HClO₄+NaHCO₃=NaClO₄+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增．A原子没有中子，则A为H元素；C元素是地壳中含量最高的元素，则C为O元素；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，原子序数小于氧元素，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；4.6g D单质与足量盐酸作用可产生2.24LH₂（标准状态下），D为金属，令D的摩尔质量为xg/mol，化合价为y，则

4.6g

xg/mol

×y=

2.24L

22.4L/mol

×2，即23y=x，为前20号元素中的常见元素，故y=1，x=23，则D为Na元素；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，则E为Cl元素．

解答：解：A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增．A原子没有中子，则A为H元素；C元素是地壳中含量最高的元素，则C为O元素；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，原子序数小于氧元素，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；4.6g D单质与足量盐酸作用可产生2.24LH₂（标准状态下），D为金属，令D的摩尔质量为xg/mol，化合价为y，则

4.6g

xg/mol

×y=

2.24L

22.4L/mol

×2，即23y=x，为前20号元素中的常见元素，故y=1，x=23，则D为Na元素；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，则E为Cl元素．
（1）由上述分析可知，A 为H；B 为C；D为Na．
故答案为：H； C； Na；
（2）C为O元素，氧原子获得2个电子形成氧离子，电子式为．E为Cl元素，氯离子质子数为
17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，氯离子结构示意图为．

故答案为：；；
（3）氯气有强氧化性，可以使淀粉KI溶液（或试纸）变蓝，故实验室里检验氯气常用淀粉KI溶液（或试纸）
故答案为：淀粉KI溶液（或试纸）．
（4）电解氯化钠溶液，生成氢氧化钠、氯气、氢气，电解反应方程式为2NaCl+2H₂O

电解  .

 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故答案为：2NaCl+2H₂O

电解  .

 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（5）由A、B、C、D形成的化合物为NaHCO₃，由A、C、E形成的化合物为HClO₄，二者发生反应生成高氯酸钠、水、二氧化碳，反应方程式为：HClO₄+NaHCO₃=NaClO₄+H₂O+CO₂↑．
故答案为：HClO₄+NaHCO₃=NaClO₄+H₂O+CO₂↑．

点评：考查元素推断、常用化学用语、元素及化合物的性质等，难度不大，推断元素是解题的关键．