Question

25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
（1）加入少量冰醋酸，平衡将向

 

移动，溶液中C（H⁺）将

 

（2）加入一定量蒸馏水，平衡将向

 

移动，溶液中C（H⁺）将

 

（3）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将向

 

移动，溶液中C（H⁺）将

 

（4）加入20mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡将向

 

移动，溶液中C（H⁺）将

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）加入冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向正反应方向移动；
（2）加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度；
（3）加入少量稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离；
（4）加入NaCl溶液，相当于稀释溶液，促进醋酸电离．

解答： 解：（1）加入冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向正反应方向移动，溶液中C（H⁺）增大，故答案为：正反应；增大；
（2）加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，C（H⁺）减小，故答案为：正反应；减小；
（3）加入少量稀盐酸，HCl完全电离、醋酸部分电离，所以溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；增大；
（4）加入NaCl溶液，相当于稀释溶液，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，氢离子浓度减小，故答案为：正反应；减小．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确改变条件对哪种离子浓度影响来分析平衡移动方向，注意（4）中氯离子不影响平衡移动，但因为溶液体积改变导致平衡移动，为易错点．