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    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与硫酸反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

    Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请补充完整。

    (1)按上图组装仪器，并______________________________________________；

    (2)将8.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；

    (3)从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，____________________________，

    点燃A处酒精灯；

    (4)充分反应后，撤掉酒精灯，________________________________________；

    (5)测得反应后装置B增重2.25 g，则铁矿石中氧的百分含量为________。

    Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定，流程如下。

    (1)步骤④中煮沸的作用是___________________________________________。

    (2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250 mL容量瓶、________。

    (3)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________。

    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

    b．锥形瓶不需要用待测液润洗

    c．滴定过程中可利用淀粉溶液作指示剂

    d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

    e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

    f．滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大

    (4)若滴定过程中消耗0.500 0 mol·L－1 KI溶液20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为________。

    Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为________。

     

    Ⅰ.(1)检查装置的气密性　(3)待装置C出口处氢气验纯后　(4)再持续通入氢气至硬质玻璃管完全冷却　(5)25.0%

    Ⅱ.(1)赶走溶液中溶解的过量Cl2　(2)玻璃棒　(3)be　(4)70.0%

    Ⅲ.Fe4O5

    【解析】本题考查铁矿石中铁的氧化物的化学式的探究。

    Ⅰ.实验开始前一定要先检查装置的气密性，再装入药品；在点燃A处酒精灯之前一定要先检验氢气的纯度；撤掉酒精灯后，一定要再通入氢气一段时间，直至硬质玻璃管冷却至室温，以防铁重新被氧化。装置B增加的质量即为生成水的质量，其中m(O)＝2.25 g×＝2.0 g，氧元素的质量分数为×100%＝25.0%。Ⅱ.(1)因为是用KI溶液进行滴定，但氯气也能与KI反应，影响实验结果，所以必须除去溶液中溶解的氯气。(2)配制一定物质的量浓度的溶液，需要用玻璃棒搅拌、引流。(3)碘水的黄色不明显，a错误。滴定时发生反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，滴定时如果加入淀粉，则溶液变蓝，但滴定终点时没有颜色变化，所以不能用淀粉作指示剂，c错误。滴定过程中要观察锥形瓶中溶液颜色的变化，不能注视滴定管中液面变化，d错误。滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则所测KI溶液消耗量偏低，测定结果偏低，f错误。

    (4)根据2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2可知10.0 g铁矿石中，n(Fe)＝0.500 0 mol·L－1×0.02 L×＝0.125 mol，m(Fe)＝7.0 g，则铁元素的质量分数为70.0%。Ⅲ.铁的氧化物中，n(Fe)∶n(O)＝∶＝4∶5，所以其化学式为Fe4O5。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    实验：①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是

    A、浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

    B、滤液b中不含有Mg2+

    C、②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3

    D、实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：填空题

    【物质结构与性质】

    M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。

    （1）M原子的外围电子排布式为__________，在周期表中属于       区元素。

    （2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为______（填序号）。

    （3）MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体

    A、[M(H2O)6]Cl3  B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为       （填A或B或C）。

    （4）MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃，沸点117℃，能与丙酮（CH3COCH3）、CCl4、CS2等互溶。

    ①固态MO2Cl2属于________晶体；

    ②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为____杂化和________杂化。

    （5）＋3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中，配体是______，与C2O42-互为等电子体的分子是(填化学式)__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：填空题

    锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正级材料。回答下列问题：

    （1）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程为             。

    （2）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：

    Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为           （填化学式）。在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的       %（精确到0.1）。

    （3）将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，写出反应的化学方程式        ，制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是              。

    （4）将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO4沉淀，阳极的电极反应式为                   。

    （5）磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与LiFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LiXC6－Xe—XLi++6C，写出电池放电时的电极反应的化学方程式            。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.4NA

    B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数目为3NA

    C．标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl气体混合后的体积约为22. 4L

    D．16g CH4与18 g NH4+ 所含电子数均为10NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：选择题

    有关下列装置的叙述不正确的是

    A．图①铝片发生的电极反应式是：Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O

    B．图②发生析氢腐蚀，离子反应方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

    C．图③溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

    D．图④充电时，阳极反应是：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO42-＋4H＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测11 题型：简答题

    【物质结构与性质】

    根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：

    （1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu+的核外电子排布式________。

    （2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。

    （3）CaO晶胞如所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为     ；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化

    合物都可以发生焰色反应，其原因是_______。

    （4）由叠氮化钾（KN3）热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是_______（填选项字母）。

    A NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

    B晶体钾的晶胞结构如图所示：，每个晶胞中分摊2个钾原子

    C氮的第一电离能大于氧

    D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

    （5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为______。

    （6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H)，可发生离子交换反应：

    [CrCln(H2O)6-n]X++ xR-Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_______。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：填空题

    一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。工业上依此用CO生产燃料甲醇。

    　  

    （1）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝__________________。

    （2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线b下的反应条件为       。该反应的焓变是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”），写出反应的热化学方程式      ；选择适宜的催化剂______（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。

    （3）该反应平衡常数K的表达式为______________________，温度升高，平衡常数K________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有____________。

    a．降低温度                          b．充入He气

    c．再充入1molCO和2molH2                d．使用催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．2013年0点钟声敲响后的几个小时，北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染，主要污染为PM2.5污染，看来烟花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染

    B．催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能

    C．氨气的水溶液氨水可以导电，因此氨气是电解质

    D．大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因

     

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