【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
【答案】D
【解析】高温下Fe与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2，0.2 mol Fe反应生成
mol H2，A错误；室温时pH=13的NaOH溶液中，c(H+)=1013 mol·L1，由于在任何水溶液中水电离的H+和OH数目相等，所以水电离的OH为1013 mol·L11 LNA mol1=1013NA，B错误；氢氧燃料电池正极反应的气体是O2，1 mol O2反应转移4 mol电子，C错误；在D项所给反应中3价的氮元素化合价升高到0价，共失去15 mol电子，生成4 mol N2，当生成28 g N2时，转移电子为
mol，即3.75NA个电子，D正确。
学练快车道快乐假期寒假作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有BaCl 2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO 4、y molAgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的浓度是
A. 
mol·L－1
B. 
mol·L －1
C. 
mol·L －1
D. 
mol·L －1
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【题目】下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的是（ ）
A. 32g O2所含的原子数目为NA
B. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C. 标准状况下，22.4L H2O中含有的H2O分子数目为NA
D. 常温常压下，11.2L氯气中含有氯气分子0.5 NA
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【题目】将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为( )
A. 
mol·L－1 B. 
mol·L－1 C. 
mol·L－1 D. 
mol·L－1
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【题目】在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强( )。
A. ②③④⑤ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③④
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【题目】下列关于金属钠的叙述错误的是
A. 金属钠可以保存在煤油中
B. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火
C. 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
D. 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
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【题目】在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是( )
①元素的种类 ②原子的种类 ③分子的数目 ④原子的数目 ⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和 ⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数
A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②③⑤⑥
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【题目】已知反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是
A．升高温度，K减小 B．减小压强，n(CO2)增加
C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)不变
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