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    12．下列各组变化中，化学反应的热量变化（△H或Q）前者小于后者的一组是（　　）
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
    ②C（g）+O2（g）═CO2（g）△H1；   C（g）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
    ③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；  CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
    A．③④B．②④C．②③④D．①②③

    分析 根据物质的状态影响反应热的数值，反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比来回答，注意水蒸气变为液态是放热的，物质的分解反应是吸热的，物质的化合反应大多数放热来解答．

    解答 解：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2，CH4燃烧放热，△Η＜0，因水由气态变成液态，放出热量，所以△H1＜△H2，故①正确；
    ②C（g）+O2（g）═CO2（g）△H1； C（g）+1/2O2（g）═CO（g）△H2，碳燃烧是放热的，焓变是负值，系数加倍，焓变数值也加倍，所以△H1=2△H2＜0，所以△H1＜△H2，故②正确；
    ③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，恒压密闭容器相当于在恒容的基础上平衡正向移动，所以恒P下，达到平衡状态时放出的热量更多，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2，Q1＜Q2，故③正确；
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1＞0，CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2＜0，所以△H1＞△H2，故④错误．
    故选D．

    点评 本题考查了反应焓变的比较，反应过程分析，反应生成物质状态的判断，物质状态不同反应热量变化不同，量不同反应热量变化不同，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．溴乙烷是一种重要的化工合成原料．实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：
    实验中可能用到的数据如表：
    物  质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm-3）水溶性
    CH3CH2OH4678.40.79互溶
    CH3CH2Br10938.41.42难溶
    CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶
    CH2=CH228-103.70.38不溶
    浓硫酸（H2SO4）98338.01.38易溶
    ①合成反应：在仪器A中加入适量NaBr、1：1浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物．
    ②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
    回答下列问题：
    （1）配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）．
    a．天平     b．量筒     c．容量瓶      d．滴定管
    （2）仪器A中发生的反应为：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O．（用一条方程式表示）
    （3）仪器B的名称是蒸馏烧瓶，冷水进口是b（填“a”或“b”）．
    （4）制备时，需将仪器C置于盛有冰水混合物的烧杯中，目的是冷却溴乙烷．
    （5）上述装置中的仪器连接部分都为玻璃接口的原因是：反应会产生Br2，腐蚀橡胶．
    （6）溴乙烷粗产品可能混有多种杂质，若仪器A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
    a．蒸馏                
    b．氢氧化钠溶液洗涤
    c．用四氯化碳萃取      
    d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    加水的目的是为了除除去溶解在溴乙烷中乙醇．
    （7）该实验所得溴乙烷的产率为79%．（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、量筒、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是温度计．
    （2）从实验装置上看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
    （4）实验中改用50mL 0.50mol/L的醋酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了明确四种溶液各自是什么，将它们随意编号A、B、C、D后，产生的现象记录于下表．
    实 验 顺 序实 验 内 容实 验 现 象
    ①A+B没有现象
    ②B+D有气体放出
    ③B+C有沉淀生成
    ④A+D有沉淀生成
    （1）A、D溶液中溶质的化学式：A：CaCl2；D：Na2CO3．
    （2）写出上述实验中的有关化学方程式：
    ③HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
    ④CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，氧的质量分数为42%，则混合物Fe的质量分数（　　）
    A．21%B．32%C．37%D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．现有NaOH，Na2CO3和Ba（OH）2 3种无色溶液，试用一种试剂把它们鉴别出来，这种试剂是稀硫酸，写出反应化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知适当条件下+7、+6、+4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl2．将6.32g KMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112L气体（标准状况，后同），冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到VL黄绿色气体，下列说法正确的是（　　）
    A．V=2.24L
    B．参加反应的HCl为0.18mol
    C．无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少
    D．6.32g KMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24L Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用．碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

    （1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数与碳相等的元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p4．
    （2）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为同素异形体．
    （3）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为sp3、sp2．常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力．
    （4）C60属于分子晶体，C60晶体内含有的微粒间作用有范德华力、共价键．
    （5）金刚石晶胞含有8个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率$\frac{\sqrt{3}π}{16}$（不要求计算结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于仪器的识别中错误的是（　　）
    A．
    三脚架    		B．
    蒸发皿    		C．
    坩埚钳    		D．
    泥三角

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