Question

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示
请回答下列问题：
（1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是______ 2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O

Answer 1

【答案】分析：（1）由图及元素守恒可写出这两个反应的方程式：B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O；B₂O₃+2NH₃2BN+3H₂O；
（2）B的原子序数为5，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p¹；B和N都属于第二周期元素，同周期自左至右元素的电负性逐渐增大，故电负性较大的是N；B属于第ⅢA族元素，化合价为+3价．
（3）依据价层电子对互斥理论，计算出的孤对电子对数以及价层电子对数，可判断出分子的空间构型；
（4）B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；根据其结构与石墨相似，层与层之间应该靠分子间作用力结合．
（5）描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示：所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8×+6×+4=8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子．一个晶胞中的质量为，一个立方氮化硼晶胞的体积是（361.5cm）³，因此立方氮化硼的密度是 g?cm^-3．．
解答：解：（1）由图可知B₂O₃与CaF₂和H₂SO₄反应即生成BF₃，同时还应该产生硫酸钙和水，方程式为B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄ 2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O；B₂O₃与氨气在高温下反应即生成BN，方程式为
B₂O₃+2NH₃ 2BN+3H₂O；故答案为：B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O；B₂O₃+2NH₃2BN+3H₂O；
（2）基态B原子的电子排布式为1s²2s²sp¹；B与N 均位于第二周期，电负性从左向右依次递减，所以N的电负性大于B；BN中B元素的化合价为+3．故答案为：1s²2s²sp¹；N；+3；
（3）依据价层电子对互斥理论，计算出BF₃的孤对电子对数=×（a-xb）=×（4-4×1）=0，并且价层电子对数为3，所以BF₃分子为平面正三角形结构，键角为120°，杂化方式为sp²；BF₄^-中心原子的孤对电子对数=×（a-xb）=×（4-4×1）=0，其价层电子对数为4，所以其结构为正四面体．故答案为：120°；sp²；正四面体；
（4）B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；根据石墨结构可知六方氮化硼晶体中，层与层之间靠分子间作用力结合．故答案为：共价键（或极性共价键）；分子间作用力；
（5）根据金刚石的结构可以判断出金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8×+6×+4=8，因此一个立方氮化硼晶胞中含有4个N原子和4个B原子．一个晶胞中的质量为，一个立方氮化硼晶胞的体积是（361.5cm）³，因此立方氮化硼的密度是 g?cm^-3．故答案为：．
点评：本题考查较为全面，涉及到化学方程式的书写、电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的计算，但解题具有较强的方法性和规律性，学习中注意总结如何书写电子排布式，如何判断分子空间构型以及有关晶体计算等方法．