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    选用一种试剂就能将BaCl2、KNO3、Na2CO3三种溶液加以区别，这种试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．稀硫酸C．盐酸D．Ba（OH）2溶液
    A．三种溶液均不与NaOH溶液不反应，现象相同，不能鉴别，故A错误；
    B．BaCl2、KNO3、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、生成无色气体，现象不同，可以鉴别，故B正确；
    C．因BaCl2、KNO3与盐酸均不反应，现象相同，不能鉴别，故C错误；
    D．因BaCl2、KNO3与Ba（OH）2溶液均不反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；
    故选B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列实验装置完成对应的实验，无明显错误或不足的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的提纯方法不正确的是（　　）
    A．铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可
    B．氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气
    C．自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法
    D．固体MnO2中混有KCl：加水，然后过滤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    符合如下实验过程和现象的试剂组是（　　）

    甲乙丙
    A．MgCl2HNO3K2SO4
    B．BaCl2HNO3K2SO4
    C．NaNO3H2SO4Ba（NO3）2
    D．BaCl2HClCaCl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：
    （1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl2的集气瓶中．你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是______．
    （2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：______、______；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：______．
    （3）丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解（Cu有剩余）．
    ①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应．他依据的反应现象是______．
    ②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是______．
    （4）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．说明具体的操作和实验现象______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在实验室里制取的乙烯中常混有少量二氧化硫．某化学课外小组设计了如图所示实验，以确认上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫．请填写下列空白：

    （1）能说明SO2气体存在的现象是______．
    （2）使用装置Ⅱ的目的是______；有关反应的离子方程式是______．
    （3）使用装置Ⅲ的目的是______．
    （4）确定含有乙烯的现象是______；乙烯与溴水反应的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）．（在木炭和浓硝酸反应之前已排尽装置中的空气）
    已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
    ③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO3-反应生成NO3-和Mn2+

    （1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式______．
    （2）B中观察到的主要现象是______，D装置的作用是______．
    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是______．
    （3）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和______．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E、F，则B中导管与E、F装置中导管接口的连接顺序是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na2SO4、NaCl中的一种或两种杂质．现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究．
    实验室有以下的仪器和药品可供使用：
    烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：1.0mol?L-1H2SO4、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1AgNO3、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?LBa（NO3）2、蒸馏水．
    以下是实验探究过程：
    1）提出假设：
    假设1工业碳酸钠中只含有Na2SO4杂质；
    假设2工业碳酸钠中只含有NaCl杂质；
    假设3工业碳酸钠中含有______杂质；
    2）基于假设设计实验方案
    3）根据实验方案进行实验
    请回答：
    （1）某同学基于假设1进行了实验：取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1mol?L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生．他认为样品中含有Na2SO4．请你对他的结论的正确性提出你的观点，并简要说出理由：______．
    （2）基于假设3，请你根据你的实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：（编号不够可以再加）
    编号实验操作预期现象和结论
    ①____________
    ②____________
    ③____________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质检验或鉴别的说法正确的是（　　）
    A．检验某溶液中是否含有SO42-，通常是先向试液中滴加BaCl2溶液，然后再滴加稀盐酸
    B．向某溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，若未嗅到氨的气味，则说明该溶液中无铵盐
    C．某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙
    D．检验某溶液中是否含有Fe3+，通常是向试液中滴加KSCN溶液

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