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    向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。

    (1)写出可能发生的有关反应的化学方程式。                                                    。

     (2)在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入Ba(OH)2的物质的量。试在图中画出当溶液中明矾为1  mol时，生成的每一种沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)。

    (3)向a  L物质的量浓度为M  mol/L的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n  mol/L的Ba(OH)2溶液b  L，用含a、M、n的表达式表示：

    ①当b满足________条件时，沉淀的总物质的量为最大值；

    ②当b满足________条件时，沉淀的质量为最大值。

     

    【答案】

    (1)2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓（1分）

    K2SO4＋2Al(OH)3＋Ba(OH)2＝2KAlO2＋BaSO4↓＋4H2O（1分）

    (2)  （4分）(3)①1.5aM＝nb（1分）  ②2aM＝nb（1分）

    【解析】

    试题分析：（1）当明矾中铝离子恰好形成氢氧化铝沉淀时，反应的化学方程式为2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以当明矾中SO42－恰好反应生成硫酸钡白色沉淀时，此时溶液中反应的离子方程式为K2SO4＋2Al(OH)3＋Ba(OH)2＝2KAlO2＋BaSO4↓＋4H2O。

    （2）根据反应式2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓可知，当加入1.5mol氢氧化钡时生成1.5mol硫酸钡和1mol氢氧化铝。根据反应式KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O可知，当加入2mol氢氧化钡时，生成的氢氧化铝又溶解生成偏铝酸钠，此时硫酸钡的沉淀达到最大值，因此图像可表示为。

    （3）①根据反应2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓和KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O可知，当沉淀的物质的量最大时明矾与氢氧化钡的物质的量之比＝2:3，则1.5aM＝nb。

    ②同样根据反应可知，当恰好生成硫酸钡沉淀时沉淀质量最大，此时明矾与氢氧化钡的物质的量之比＝1:2，则2aM＝nb。

    考点：考查明矾与氢氧化钡反应的有关计算

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述或化学用语书写错误的是（　　）
    A、向Fe（0H）3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解
    B、向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解
    C、氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl-2e-═Cl2↑
    D、向明矾（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴入Ba（OH）2溶液，SO42-恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba2++3OH-+Al3++SO
     
    2-
    4
    ═BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源：浙江省余姚中学2012届高三第一次质检化学试题 题型：013

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

    [　　]

    A．

    向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：

    2Al3+＋3SO＋3Ba2+＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

    B．

    在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

    3ClO－＋Fe(OH)3＝FeO＋3Cl－＋H2O＋H+

    C．

    向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：

    2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO

    D．

    Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋HCO＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为KAl(SO4)2===K++Al3++2SO，向含a mol KAl(SO4)2的溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式

    A.Ba2++SO===BaSO4↓

    B.Al3++3OH－===Al(OH)3↓

    C.Al3++4OH－===AlO+2H2O

    D.2Al3++3SO+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

    E.Al3++2SO+2Ba2++3OH－===2BaSO4↓+Al(OH)3↓

    F.Al3++2SO+2Ba2++4OH－===2BaSO4↓+AlO+2H2O

    请回答:

    (1)Al3+完全沉淀时的离子方程式为_________________。(只选一个填写字母，下同)

    (2)SO完全沉淀时的离子方程式为_________________________。

    (3)沉淀达到最大量时，沉淀的总和为__________ mol，此时的离子方程式为______________。

    (4)在硫酸钾、硫酸铝和明矾组成的混合溶液中，若c(SO)为a mol·L－1，当滴加完等体积的b mol·L－1 KOH溶液时，反应过程中生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为__________ mol·L－1(用a、b表示)。

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