Question

8．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期，：A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 原子序数：B＞D＞A＞C
• B． 单质熔点：D＞B，A＞C
• C． 原子半径：D＞B＞C＞A
• D． 简单离子半径：D＞B＞C＞A

Answer 1

分析 A、B、C、D是四种短周期元素，A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，故A、C为非金属，原子序数C＞A，A处于第二周期，C处于第三周期；B、C、D同周期，均处于第三周期，B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则B为金属元素、C非金属元素，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，则金属性B＜D，同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，故原子序数D＜B＜C，据此解答．

解答 解：A、B、C、D是4种短周期元素，A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，故A、C为非金属，原子序数C＞A，A处于第二周期，C处于第三周期；B、C、D同周期，均处于第三周期，B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则B为金属元素、C非金属元素，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，则金属性B＜D，同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，故原子序数D＜B＜C．
A．由上述分析可知，原子序数 C＞B＞D＞A，故A错误；
B．B与D为金属晶体，而B的阳离子电荷较大、离子半径较小，金属键更强，故熔点B＞D；A、C单质熔点：可能A＜C，如B为氧气、C为硫，可能为A＞C，如A为金刚石、B为晶体硅，故B错误；
C．同周期从左到右元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：D＞B＞C，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径C＞A，故原子半径：D＞B＞C＞A，故C正确；
D．A、B、D离子的核外电子排布相同，C离子的核外电子排布比A、B、C的离子多一个电子层，电子层数越多，离子半径越大，故C阴离子半径最大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子的半径越小，原子序数：B＞D＞A，所以离子半径：C＞A＞D＞B，故D错误；
故选C．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，关键是确定元素的相对位置关系，注意对元素周期律理解掌握，注意B选项中晶体熔沸点的比较，难度中等．