分析：（1）a．同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，简单离子半径先减小后增大再减小；
b．同一周期元素，元素的金属性减弱，非金属性增强；
c．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
d．同一周期元素，其单质的熔点先增大后减小；
（2）原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是硫，磷元素原子最外层有5个电子，分别位于3s、3p轨道；
（3）氧化镁熔点远远大于氯化镁，电解MgO冶炼Mg浪费能源；
氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；
（4）在上述由SiCl
4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，
1120gSi的物质的量=
=40mol，生成40mol纯硅需要吸收akJ热量，则生成1mol纯硅放出的热量为0.025kJ热量，据此书写其热化学方程式；
（5）KClO
3可用于实验室制O
2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，根据元素守恒知，该盐为KCl，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，根据化合价升降相等配平即可．
解答：
解：（1）a．同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，简单离子半径先减小后增大再减小，故错误；
b．同一周期元素，元素的金属性减弱，非金属性增强，即金属性减弱、非金属性增强，故正确；
c．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以其最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强，故错误；
d．同一周期元素，其单质的熔点先增大后减小，Si的熔点最高，故错误；
（2）原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是硫，磷元素原子最外层有5个电子，分别位于3s、3p轨道，其轨道表示式为
，
故答案为：硫；
；
（3）氧化镁熔点远远大于氯化镁，电解MgO冶炼Mg浪费能源，所以用熔融态氯化镁冶炼镁；
氯化铝是共价化合物，熔融状态下以分子存在，所以不导电，则用熔融氧化铝冶炼Al，
故答案为：MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电；
（4）在上述由SiCl
4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，
1120gSi的物质的量=
=40mol，生成40mol纯硅需要吸收akJ热量，则生成1mol纯硅吸收的热量为0.025kJ热量，其热化学方程式为2H
2（g）+SiCl
4（g）
Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ?mol
-1，故答案为：2H
2（g）+SiCl
4（g）
Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ?mol
-1；
（5）KClO
3可用于实验室制O
2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为-1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：4KClO
3KCl+3KClO
4，
故答案为：4KClO
3KCl+3KClO
4．
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