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    现有以下物质：①KCl晶体，②Hg，③酒精，④液态二氧化硫，⑤固体硫酸钡，⑥纯蔗糖，⑦液态醋酸，⑧熔融的硝酸钠，请回答下列问题．（填相应序号） 
    （1）以上物质能导电的是
     
    ； 
    （2）以上物质属于电解质的是
     
    ； 
    （3）以上物质属于非电解质的是
     
    ；
    （4）以上物质中属于非电解质，但溶于水后形成的水溶液能导电的是
     
    ．
    考点：电解质在水溶液中的电离,电解质与非电解质
    专题：
    分析：（1）能导电的物质中含有自由移动的离子或电子；
    （2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
    （3）在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
    （4）物质溶于水后电离出自由移动的阴阳离子，导致其水溶液导电．
    解答： 解：（1）能导电的物质中含有自由移动的离子或电子，Hg中含有自由移动的电子，熔融的NaNO3中含有自由移动的阴阳离子，所以Hg和NaNO3都能导电，故选②⑧；
    （2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，①⑤⑦⑧在水溶液里或熔融状态下都能导电，所以属于电解质，故选①⑤⑦⑧；
    （3）酒精、蔗糖在水溶液里以分子存在，其水溶液不导电，则酒精、蔗糖都属于非电解质；液态SO2和H2O反应生成H2SO3，在水溶液里电离出阴阳离子而使其溶液导电，但电离出阴阳离子的是H2SO3不是SO2，SO2是非电解质，所以属于非电解质的是③④⑥，故选③④⑥；
    （4）SO2和H2O反应生成H2SO3，在水溶液里电离出阴阳离子而使其溶液导电，但电离出阴阳离子的是H2SO3不是SO2，SO2是非电解质，故选④．
    点评：本题考查电解质、非电解质、溶液导电性等知识点，侧重考查学生对基本概念的理解，注意不能根据溶液导电性判断电解质和非电解质，注意气态酸性氧化物都属于非电解质，但其溶液能导电，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A、1 mol 
     
    16
    8
    OD- 离子含有的质子、中子数均为9NA
    B、3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NA
    C、含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA
    D、标准状况下，4.48 L戊烷含有的分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究碳及其化合物的性质和用途是中学化学的任务之一．
    I．某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液．方案如下：步骤一，取25mL一定浓度的NaOH溶液，通人CO2气体至过量；步骤二，加热煮沸步骤一所得溶液；步骤三，另取25mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合，即得碳酸钠溶液．
    （1）完成步骤一可选的化学试剂有：稀盐酸、NaOH溶液、大理石、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、饱和碳酸氢钠溶液等，需要的装置如图所示．
    ①各装置正确的连接顺序为
     
    （用a、b、c、d表示）．
    ②检查整套装置气密性的方法是
     
    ．
    ③装置A中常用药品为
     
    ；装置C中化学药品的作用是
     
    ．
    （2）写出步骤三中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）有同学提出“步骤二”没有必要，请你简述自己的看法
     
    ．
    Ⅱ．实验室用纯碱和盐酸处理某种蛇纹石（已知蛇纹石中含有MgO、SiO2?CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物）模拟制备氧化镁的流程如下：

    （l）过滤需要的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）沉淀Ⅱ的成分为
     
    ，请用离子方程式表示生成沉淀的过程
     
    （写出一个即可）．
    （3）纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为
     
    ．
    （4）已知l0%的纯碱溶液密度为1.06g/cm3，则其物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一．

    请按要求填空：
    （1）写出下列物质的化学式：A：
     
    ，E：
     
    F：
     
    ，Y：
     
    ．
    （2）反应③和⑤的化学方程式为：③
     
    ．⑤
     
    ．
    （3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其最低价氢化物中A、B、C、D、E的化合价如表．请回答下列问题：
    元素ABCDE
    化合价-4-3-2+1-1
    （1）C元素在周期表中
     
    的位置，A与C形成的化合物甲，C与D形成的化合物乙，甲与乙反应生成丙和C的单质反应的方程式为
     
    ，该反应中参加电子转移的物质有
     
     （名称）；
    （2）B的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得B的单质，反应中每转移1mol e-能量转化aKJ（已经换算为25℃、101kPa的数值），则该反应的热化学方程式是
     
    ；
    （3）能证明E元素非金属性较同周期相邻主族元素
     
     （填“强”或“弱”）的一个反应的离子方程式是
     
    ；
    （4）在298K、101kPa时，1L水最多可溶解0.09molE单质，溶于水的E单质约
    1
    3
    与水反应．①该反应的离子方程式为
     
    ，②化学平衡常数表达式为
     
    ，③估算该反应的平衡常数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）
     
    ．
    （2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是
     
    ．
    （3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F-）=0.01mol?L-1，滤液中残留的c（Ca2+）=
     
    〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕，
    （4）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol?L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示．根据图中信息得出的结论是
     
    ．
    （5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是
     
    ．
    （6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是
     
    ．副产品A的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（　　）
    A．化学常识B．化学与食品
    ?空气的主要成分--氮气和氧气
    ?硬 水 和 软 水--可用肥皂水来检验    		?甲  醛--浸泡肉类食品，以防变质
    ?工业盐--用来腌制凉果、酸菜等食物
    C．化学与生活D．化学与能源
    ?人体缺铁--会引起贫血症
    ?化纤织物、纯毛织物--用灼烧闻气味来鉴别    		?沼气、酒精--生物能源，可再生能源
    ?石 油、煤--化石能源，不可再生能源
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A、CH2=CH-CH=CH2
    B、CH2=CH-CH3
    C、CH2=CH2
    D、以上答案均不合理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近期，我国个别企业违法排污导致地下水严重污染又成为媒体焦点．对水的质量监控有很多指标，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水体自净能力的一个指标．
    Ⅰ．对溶解氧（DO）的测定步骤是：
    ①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：
    2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2
    ②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再还原成Mn2+：
    MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2-+I2+3H2O
    ③最后用0.0100mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定步骤②中生成的I2：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，消耗Na2S2O3标准溶液11.00mL．
    （1）步骤③使用的指示剂是淀粉试液．滴定终点时指示剂的颜色变化情况是
     
    ．
    （2）硫代硫酸（H2S2O3）是一种二元弱酸．步骤③应选用
     
    滴定管进行滴定，结合离子方程式说明原因：
     
    ．
    （3）水样中溶解氧（DO）的浓度为
     
    mg?L-1．
    Ⅱ．该实验需用Na2S2O3固体配制100mL 0.0100mol?L-1 Na2S2O3标准溶液．
    （4）请按配制的过程填写选用仪器的顺序：
     
    （填编号）．
    ①玻璃棒  ②胶头滴管  ③100mL容量瓶  ④天平  ⑤25mL烧杯
    （5）配制0.0100mol?L-1 Na2S2O3标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是
     
    ．
    A．没有用蒸馏水洗涤烧杯
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．配制前容量瓶洗净后没干燥
    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
    E．用天平称量药品时，左盘低，右盘高．

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