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    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目等于0.4NA
    B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    C．常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA
    D．1 mol甲基（-CH3）中含有电子的数目为10NA

    分析 A．标准状况下，四氯化碳为液体，据此解答即可；
    B．水中也含有O原子；
    C．乙烯和丙烯的最简式相同，碳的质量分数为定值，据此计算出碳原子的质量，再求出碳原子的物质的量，利用N=nNA计算碳原子数目；
    D.1个甲基含有9个电子．

    解答 解：A．标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；
    B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子物质的量为 $\frac{2.8g×\frac{12}{14}}{12g/mol}$=0.2mol，所以含碳原子数为0.2NA，故B正确；
    C．溶剂水中含有氧原子，10g92%酒精水溶液含氧原子总数大于0.2NA，故C错误；
    D．1个甲基含有9个电子，所以1mol甲基含9NA个电子，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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    18．将镁条放入盛有CO2和O2混合气体的密闭容器中充分燃烧．
    （1）若Mg条的质量为6.6g，反应后容器内O2有剩余，则在反应后容器内的固体物质中一定含有MgO，该固体物质的量为0.275mol．
    （2）若Mg粉质量ag，混合气体的体积为bL，反应后容器内有O2剩余，则在bL混合气体中，V（O2）的取值范围是$\frac{7}{15}$aL＜V（O2）＜bL．
    （3）若Mg粉质量ag，混合气体的体积仍为bL，反应后容器内无气体剩余，则在bL混合气体中，则反应后容器内固体物质质量的最大值是（a+$\frac{44b}{22.4}$）g．（气体体积均已折算成标准状态下的数据）

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    19．某科研小组采集到两种铜矿标本，经地理老师辨认为孔雀石和石青，老师说其化学组成均可表示为xCuCO3•yCu（OH）2，属于天然碳酸盐类铜矿．
    （1）为了准确测定两种矿石的化学组成，该小组同学将两种矿石分别与足量盐酸反应，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1．
    请确定它们的化学组成，孔雀石：CuCO3•Cu（OH）2；石青：2CuCO3•Cu（OH）2．
    （2）现取两份等质量的两种矿石的混合物样品，一份加入过量盐酸，生成CO2 6.6g；对另一份样品加热使其完全分解，得到CuO 20g，则混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
    ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=c/mol•L-1

    （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=0.3mol/（L．min）；10min时，改变的外界条件可能是降低温度．
    （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
    （3）800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
    COH2OCO2H2
    0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
    此时反应③中正反应速率大于逆反应速率（大于、小于、等于）

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    3．纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用．
    工业上“候氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再焙烧NaHCO3制得纯碱（Na2CO3）．
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    回答下列问题：
    ①操作A的名称为过滤．
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    ③向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体，其原因是相同温度下，碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大．

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    ③H2SO3不稳定，易分解，
    ④H2SO3能与碳酸钠反应制CO2，
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    ⑥1mol H2SO3能够消耗2molNaOH．
    A．①②⑤B．①②④C．①②③⑤D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=5.9×10-10mol•L-1（保留到小数点后一位）．

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    A．钠在自然界中既有游离态又有化合态
    B．钠通常可保存在煤油中
    C．钠能从溶液中置换出铜
    D．钠着火可用泡沫灭火器灭火

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