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    有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是…
     

    ①原气体中肯定有SO2，②原气体中可能有SO2，③原气体中肯定没有H2S、HBr，④不能肯定原气体中是否含有HCl，⑤原气体中肯定无CO2，⑥原气体中肯定有HCl．
    A、①③④B、②④C、①③⑥D、①③⑤⑥
    考点：常见气体的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：氯水中的氯气具有强氧化性，会把一些还原性气体氧化，氯水中含有氯离子会与硝酸银发生反应生成氯化银沉淀．
    解答： 解：通入氯水得无色溶液，一定无H2S、HBr，因若有这两种气体会发生反应：H2S+Cl2=HCl+S↓、HBr+Cl2=HCl+Br2，会看到浑浊或溶液颜色发生改变；
    将溶液分两份一份加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO2，因SO2已被氯气氧化成SO42-；另一份加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀→不能确定是否含有HCl，
    因第一步反应后溶液中已经存在Cl-，第二步中也加入了HCl．CO2不能确定是显而易见的，因二氧化碳与加入试剂不反应．故①③④是正确的，
    故选A．
    点评：本题考查了常见气体的性质，要注意加入试剂可能含有待检验的成分，故不能确定此气体的存在．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛有1000mL 0.2mol/LCuSO4和0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中．用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电路中有1mol电子通过时，试完成：
    （1）写出正极的电极反应：正极：
     
    ．
    （2）电极上消耗锌的质量为
     
    g，电极上析出铜的质量为
     
    g．
    （3）产生的氢气在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
    （1）电源电极X名称为
     

    （2）pH变化：B
     
    ，C
     
    ．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL．（设电解前后无体积变化）则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为
     
     mol?L-1
    （4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是
     
    （设前后体积无变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如图．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →f．   
    装置D的作用是
     
    ，装置E中NaOH溶液的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A、除去BaSO4中少量BaCO3：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
    B、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
    C、除去CO2气体中混有的CO气体：混合气通过灼热的铜网
    D、除去KI溶液中的碘单质：加入乙醇萃取后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（　　）
    A、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
    B、浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液
    C、酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭
    D、碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为
     
    ．
    （2）检验溶液B中是否含有Fe3+，常用的试剂
     
    （填化学式）．
    （3）不溶物A是
     
    （填化学式），写出E→G反应的化学方程式
     
    ．写出D→E反应的化学方式
     
    ．
    （4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用反应6NO2（g）+8NH3（g）
    催化剂
    加热
    7N2（g）+12H2O（g）可处理NO2．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2和NH3，反应过程中测定的部分数据见下表
    反应时间/minn（NO2）/moln（NH3）/mol
    01.201.60
    20.80
    40.40
    （1）反应在前2min内的平均速率为v（H2O）=
     
    ；升高反应温度，平衡常数K变大，则说明该反应△H
     
    0（填“＞”、“＜”“=”）．该条件下 NO2的平衡转化率为
     
    ；
    （2）700℃，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变
    b．体系密度保持不变
    c．混合气体颜色保持不变
    d．每消耗1mol NO2的同时生成2mol H2O
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．200℃时，向在一个带活塞的密闭真空容器中中充入一定量的CO和H2发生上述反应，压缩容器的容积为原来的一半，平衡将移动
     
    （填“向左”、“向右”、“不”）；和原平衡相比，达到新平衡时，CO的浓度将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是一种最常见的金属，在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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