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    1．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为2NA，质量为28 g
    B．常温常压下，1 mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA
    C．1 L 0.1 mol/L （NH4）2SO4溶液中含NH4+离子数为0.2NA
    D．用惰性电极电解饱和食盐水，当两极共收集到气体4.48L时，外电路中转移电子数为0.2NA

    分析 A、求出混合物的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；
    B、甲基中含9个电子；
    C、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    D、气体所处的状态不明确．

    解答 解：A、标况下22.4L混合物的物质的量为1mol，故分子个数N=nNA=NA个，而CO和乙烯的摩尔质量均为28g/mol，故1mol混合物的质量为28g，故A错误；
    B、甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9NA个电子，故B正确；
    C、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.2NA个，故C错误；
    D、气体所处的状态不明确，故气体的物质的量无法计算，则电路中转移的电子数无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有水果香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：

    （1）按要求回答下列问题：
    ①写出A、E的结构简式：ACH2=CH2、ECH3COOCH2CH3；（每空1分）
    ②写出B、C、D、E中官能团的名称：B羟基、C、醛基D羧基E、酯基；
    ③写出反应②的反应方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （2）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：
    苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是（　　）
    A．该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应
    B．该物质可与H2反应，1mol该物质最多消耗5mol H2
    C．可以与FeCl3溶液反应显色，也可与Ag（NH3）2OH反应
    D．可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在下列物质中：NaOH、Na2S、H2O2、H2O、Na2O2、C2H2、SiC晶体．
    （1）其中只含有离子键的离子晶体是Na2S；
    （2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是NaOH；
    （3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是Na2O2；
    （4）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是C2H2；
    （5）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是H2O2；
    （6）其中含有极性共价键的原子晶体是SiC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
    ①Zn为正极，Cu为负极
    ②H+向负极移动
    ③Cu极有H2产生
    ④电子流动方向Zn→Cu
    ⑤正极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+
    ⑥若有1mol电子流过导线，则理论上产生0.5mol H2
    （1）卡片中记录合理的是③④⑥（填序号）
    （2）该电池总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑
    （3）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是铜极    （填“锌极”或“铜极”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3H2SO3
    电离平衡常数K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		K1=1.5×10-2
    K2=1.02×10-7
    （1）CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K=$\frac{{c（{H^+}）•c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$，常温下测得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是HSO3-的电离程度大于其水解程度．
    （2）常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
    （4）体积相同、c（H+）相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是①＞②=③（填序号）．
    （5）已知，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
    ②HClO酸性＜H2CO3酸性，故非金属性Cl＜C
    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物
    ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键．
    A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化合物  充分还原的产物与其充分催化氧化的产物发生酯化反应，其中含有一个酯基的产物种类是（　　）（不考虑立体异构）
    A．3B．5C．6D．9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．PbO2是电池的负极
    B．正极反应式为：Pb+SO42--2e-═PbSO4
    C．H2SO4起传导电子的作用
    D．电池放电时，溶液pH增大

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