练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（　　）
    A．a极附近溶液呈红色
    B．a极电极反应方程式是：2H++2e-=H2↑
    C．b极附近溶液呈蓝色
    D．溶液的pH变小

    分析 以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应，据此回答判断．

    解答 解：A、以石墨为电极，电解KI溶液时，在a极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A正确；
    B、以石墨为电极，电解KI溶液时，在a极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，a极电极反应方程式是：2H++2e-=H2↑，故B正确；
    C、以石墨为电极，电解KI溶液时，b极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；
    D、以石墨为电极，电解KI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查学生电解池的工作原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀，滤液与40mL、4mol•L-1NaOH溶液时恰好完全中和．试求：
    （1）混合液H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
    （2）另取10mL原混合液稀释至80mL，加入1.92g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．44g14C1802所含有的中子数为28NA
    B．32gCH4中所含共价键数为8NA
    C．7.8gNa2O2固体中所含离子数为0.4NA
    D．17gOH-所含有的电子数为9NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学在生产和生活中有着重要的作用．下列说法正确的是（　　）
    A．茂密树林中的道道光柱，既谁一种自然现象又是光学现象，与胶体知识无关
    B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
    C．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
    D．CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，以实现“碳”的循环利用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域．一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下：

    已知：GeCl4的熔点为-49.5℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃．
    （1）锗在元素周期表中的位置为第四周期第ⅣA族．
    （2）“碱浸”过程中的化学反应方程式为GeO2+2NaOH═Na2GeO3+H2O As2O3+2NaOH═2NaAsO2+H2O．
    （3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是馏出物中将会含有AsCl3，降低了产品纯度．
    （4）工业上与蒸馏操作相关的设备有AC（填字母序号）．
    A．蒸馏釜    B．离心萃取机    C．冷凝塔   D．加压过滤机
    （5）“蒸馏”过程中的化学反应方程式为Na2GeO3+6HCl═2NaCl+GeCl4+3H2O．
    （6）“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是该水解反应为放热反应，温度较低时反应平衡常数较大，反应物平衡转化率更高；或温度高时GeCl4易挥发降低产率（答一条即可）．
    （7）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯的0.724吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为92%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol-1，当生成2g的H2时，吸收的热量为（　　）
    A．20.625kJB．41.25kJC．82.5kJD．165.0kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用．
    （1）一氧化氮保健品是通过补充L一精氮酸从而在人体合成一氧化氮，现在市场说的一氧化氮保健品都是指以L一精氮酸为主要成分的产品．L一精氮酸的分子式为C6HxN4O2，相对分子质量为174，则x的数值为14．
    （2）氯化铵简称“氯铵”，又称卤砂，是一种速效氮素化学肥料，NH4Cl溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）常温下，pH=12的氨水中存在电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，向该氨水中加入少量0.01mol•L-1的NaOH溶液，保持不变的是A（填字母）．
    A．（OH-）      B．c（NH4+）
    C．（c（NH3•H2O）  D．c（NH4+）•c（OH-）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．单质分子中均不存在化学键
    C．化学键的常见类型为离子键、共价键和氢键
    D．离子化合物中一定含有离子键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，下列变化正确的是（　　）
    A．溶液中c（OH-）减小B．pH的变化值小于2
    C．溶液中H+的数目增大D．Kw的值减小

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案