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    14．Na2O与水反应的化学方程式为Na2O+H2O═2NaOH，该反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．制Na2O通常采用的方法是：2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑，不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为钠在氧气中燃烧会生成Na2O2，而此法生成N2保护Na2O不被氧化为Na2O2．

    分析 氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，该反应无化合价的变化，钠和氧气反应生成氧化钠，但钠在氧气中燃烧生成过氧化钠而得不到氧化钠．

    解答 解：氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，反应方程式为：Na2O+H2O═2NaOH，该反应无化合价的变化，所以不是氧化还原反应，钠在氧气中燃烧将得到Na2O2，利用上述方法在制得氧化钠的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2，所以采用此法制取氧化钠，
    故答案为：Na2O+H2O═2NaOH；不是；钠在氧气中燃烧会生成Na2O2，而此法生成N2保护Na2O不被氧化为Na2O2．

    点评 本题主要考查钠、氧化钠的性质，侧重于基础知识的考查和应用，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以铝土矿为原料，提取氧化铝、冶炼铝的工艺流程如下

    下列说法不正确的是（　　）
    A．试剂A可以是稀硫酸或盐酸
    B．加入试剂B除去Mg2+、Fe3+
    C．滤渣1的主要成分是SiO2
    D．电解氧化铝时在阴极上定期补充炭块

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述错误的是（　　）
    ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1mol HCl分子的质量；⑥1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧．
    A．①②③B．②③④C．②④④⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法错误的是（　　）
    A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药
    B．碳酸镁、碳酸钡都能制成抗酸药
    C．青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，虽经1×107 倍稀释，仍有疗效
    D．青霉素是重要的消炎药

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
    阳离子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
    阴离子Cl-  CO 32-  NO3-  SO42-  SiO32-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液
    依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同．
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O．
    （3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO
    （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）
    （5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是D．
    选项污染物处理措施方法类别
    A废酸加生石灰中和物理法
    BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法
    C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法
    D碱性的废水用CO2来中和化学法

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．等质量的NO2与N2O4所含的原子数之比为1：1，氮原子数之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知某溶液中仅含有5种离子（不考虑水的电离和离子的水解），其含量均为1mol，它们可能是K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-和SO42-中的5种．为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化．则下列说法正确的是（　　）
    A．原溶液中可能含有K+，一定没有HCO3-和OH-，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
    B．原溶液中一定含有Cl-和NO3-，可能含有SO42-，反应生成的无色气体遇空气变红棕色
    C．原溶液中所含的阳离子为Mg2+、Fe2+，加入稀盐酸所发生的反应为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    D．若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为107 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD（填字母）．
    A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目            D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
    ①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
    ②在配制过程中，下列实验操 作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）．
    I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面B
    II．转移浓溶液时操作不慎，有一滴液体溅出容量瓶B
    III．定容摇匀后，发现液面低于刻度线C
    IV．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．由两种盐组成的白色粉末混合物，加热时无气体逸出．其焰色反应呈黄色，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色．取此白色粉末加硝酸时，粉末完全溶解，生成的无色无味的气体可使澄清石灰水变浑浊．在上述粉末溶于过量的硝酸后的溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．试推断该混合物的可能组成．

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