Question

13．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
（1）a和b用导线连接，溶液中H⁺移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极，Cu极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻6.5g．

Answer 1

分析 （1）该装置构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺、正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；
（2）根据锌和转移电子之间的关系式计算．

解答 解：（1）该装置为原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，电解质溶液中氢离子向正极Cu极移动，正极上氢离子放电，电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：Cu；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）根据锌和转移电子之间的关系式得，消耗锌的质量=$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，其质量为6.5g，
故答案为：6.5．

点评 本题考查了原电池原理，根据原电池反应特点、电极反应等知识点分析解答，铜锌原电池中电池反应式与锌发生化学腐蚀离子反应相同，题目难度不大．