Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性
• B、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等
• C、CH₃COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小
• D、中和等体积和等pH的盐酸和醋酸溶液所消耗的NaOH物质的量相同

Answer 1

考点：盐类水解的原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A、水是中性的液体；
B、溶液PH相同，溶液中氢离子浓度相同；
C、稀释促进电离，氢离子浓度减小，Kw随温度变化；
D、醋酸存在电离平衡，与氢氧化钠反应后又电离出氢离子．

解答： 解：A、水是中性的液体，将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈中性，故A错误；
B、溶液PH相同，溶液中氢离子浓度相同，故B正确；
C、稀释促进电离，氢离子浓度减小，Kw随温度变化，CH₃COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大，K_w不变，故C错误；
D、醋酸存在电离平衡，与氢氧化钠反应后又电离出氢离子，中和等体积和等pH的盐酸和醋酸溶液所消耗的NaOH物质的量不相同，醋酸消耗多，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了影响水电离的因素分析，弱电解质电离平衡的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．