Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、CaO+H₂O═Ca（OH）₂，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
• B、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
• C、热化学方程式中△H的值与反应物的用量有关
• D、化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变

Answer 1

考点：常见的能量转化形式,反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池，氧化钙和水反应生成氢氧化钙是非氧化还原反应；
B、原电池两极可以是活泼性不同的金属，也可以是金属和非金属；
C、反应焓变与起始物质和终了物质能量有关，与反应物的用量无关；
D、反应前后能量守恒，依据反应实质是旧键断裂吸收能量，形成化学键放出能量分析判断，反应过程中一定伴随能量变化．

解答： 解：A、自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池，氧化钙和水反应生成氢氧化钙是非氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误；
B、原电池两极可以是活泼性不同的金属，也可以是金属和非金属，可以是金属和金属氧化物等，故B错误；
C、反应过程中，反应焓变与起始物质和终了物质能量有关，与反应物的用量无关，故C错误；
D、反应前后能量守恒，依据反应实质是旧键断裂吸收能量，形成化学键放出能量分析判断，反应过程中一定伴随能量变化，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了物质能量变化分析判断，反应焓变意义，掌握基础是关键，题目较简单．