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    18．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表
    pH2466.58 13.514
    腐蚀快慢较快慢较快
    主要产物Fe2+Fe3O4 Fe2O3FeO2-
    下列说法正确的是（　　）
    A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快
    B．pH＜4，发生析氢腐蚀
    C．pH为14，其负极反应为2H2O+Fe_3e-═FeO2-+4H+
    D．pH为7时，负极反应为Fe_3e-═Fe3+，生成的Fe3+被空气中的氧气氧化为Fe2O3

    分析 A．由表可知，随pH的升高，碳钢腐蚀速率先减慢后逐渐加快；
    B．当pH＜4溶液中，酸性溶液碳钢主要发生析氢腐蚀；
    C．在pH=14溶液中，碱性溶液碳钢发生吸氧腐蚀；
    D．pH为7时，中性碳钢发生吸氧腐蚀．

    解答 解：A．由表可知，随pH的升高，碳钢腐蚀速率先减慢后逐渐加快，故A错误；
    B．当pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故B正确；
    C．在pH=14溶液中，碳钢发生吸氧腐蚀，负极反应为4OH-+Fe_3e-═FeO2-+2H2O，故C错误；
    D．pH为7时，负极反应为Fe-2e-═Fe2+，生成的Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe2O3，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查金属的腐蚀与防护，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．
    I、工业上用钛铁矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤③发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
    （1）写出钛元素在周期表中的位置第四周期IVB族．
    净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？不需要（填“需要”或“不需要”）
    （2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）④中加入的X可能是A
    A．H2O2     B．KMnO4      C．KOH       D．SO2
    （4）④⑤两步的目的是除去亚铁离子．
    （5）写出⑥的化学反应方程式TiOSO4+2H2O=TiO2•2H2O↓+H2SO4．
    II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：
    将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池．
    （6）阴极反应的电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4++4e-=Ti）．
    （7）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少．
    方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：
    TiO2 （s）+2Cl2 （g）?TiCl4（1）+O2 （g）△H=+151kJ/mol
    所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4．请从反应原理角度说明该反应难进行的原因该反应的△H＞0，△S＜0，反应难自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是（　　）
     选项 实验 现象 结论
     A将稀硝酸加入过量铜粉中 溶液变蓝，试管口观察到了红棕色气体 铜将稀硝酸还原成二氧化氮 
     B 将SO2通入过量的饱和NaHCO3溶液中有无色无味气体产生 非金属性：S大于C 
     C 乙醇和浓硫酸混合加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色 证明乙醇发生了消去反应产生烯烃 
     D 将0.1mol•L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温常压下，改变下列条件，能使饱和硫化氢溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$增大的是（　　）
    A．通入少量NH3B．加入少量硫化钠C．通入少量Cl2D．通入少量H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的是（　　）
    A．实验I：实验室制备氨气
    B．实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验
    C．实验Ⅲ：进行中和热的测定
    D．实验Ⅳ：电解氯化铜溶液得到铜和氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒
    B．硅胶可用作商品包装袋的干燥剂
    C．爆竹燃放后，硫燃烧生成SO3
    D．施肥时，草木灰不能与胺态氮肥混合使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．根据下列操作及现象，所得出的结论正确的是（　　）
    序号操作及现象结论
    A将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中，一段时间后固体溶解Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
    B二氧化硫通入溴水中，溶液颜色褪去二氧化硫具有漂白性
    C向NaOH和NaNO3的混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝NO3-还原为NH3
    D将1.0mol•L-1Na2S溶液稀释到0.10mol•L-1，测得pH变小稀释后S2-的水解程度减小
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．室温下，pH均为1的一元强酸HA和一元弱酸HB各1mL，分别加水稀释．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线I代表HA的稀释过程
    B．a溶液的导电性比b溶液的导电性强
    C．中和a溶液消耗0.1mol/L氢氧化钠溶液的体积为V1，中和c溶液消耗0.1mol/L氢氧化钠溶液的体积为V2，则V1＞V2
    D．将a、b两溶液加热至30℃，$\frac{C（{A}^{-}）}{C（{B}^{-}）}$变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列物质参与反应的先后顺序正确的是（　　）
    A．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
    B．含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+
    C．含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、AlO2-、CO32-
    D．含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3

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