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3.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中不正确的是(  )
A.0.1molNaCl固体中含0.1NA个阳离子
B.22.4LCO2含有的原子数是3NA
C.常温常压下,NA个H2质量为2g
D.1molMg与足量O2反应,失去的电子数是2NA

分析 A.1mol氯化钠中含有1mol钠离子和1mol氯离子;
B.气体状况未知;
C.依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$计算解答;
D.镁与氧气反应生成氧化镁,氧化镁中镁为+2价.

解答 解:A.0.1molNaCl固体中含0.1mol钠离子,即含有0.1NA个阳离子,故A正确;
B.气体状况未知,Vm不确定,无法计算二氧化碳物质的量和所含原子个数,故B错误;
C.常温常压下,NA个H2物质的量为1mol,质量为:1mol×2g/mol=2g,故C正确;
D.1molMg与足量O2反应生成1mol氧化镁,失去的电子数是2NA,故D正确;
故选:B.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键,难度不大,注意气体摩尔体积使用条件和对象.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B.氢氧化铁与稀盐酸反应:OH-+H+═H2O
C.钠与水的反应:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
D.铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

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14.短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大,a的核外电子总数与其周期数相同,b的某种单质是空气的主要成分,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族:下列说法错误的是(  )
A.a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物
B.d的原子半径是这些元素中最大的
C.a与d形成的化合物可以抑制水的电离
D.常温下,由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4,则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L

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11.下列说法不正确的是(  )
A.乙酸和甲醛分别完全燃烧,若消耗的氧气量一样,则它们的质量相等
B.铜丝表面的黑色氧化膜可用酒精除去
C.Na2CO3溶液可使苯酚浊液变澄清
D.含0.01mol甲醛的福尔马林溶液与足量的银氨溶液充分反应,生成2.16gAg

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18.下列关于${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl说法正确的是(  )
A.具有相同的质子数B.具有相同的中子数
C.具有相同的质量数D.它们不互为同位素

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8.亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”,其外观与食盐相似,有咸味,有毒,可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂.已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI,具有强酸性)发生如下反应:4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O.下列说法正确的是(  )
A.亚硝酸钠具有氧化性,不可能表现出还原性
B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C.向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠,I-不可能转化为I2
D.人误食亚硝酸钠中毒时,可服用氢碘酸解毒

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15.下列有关实验的说法正确的是(  )
A.用pH试纸测双氧水的pH
B.用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液
C.用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体
D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

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12.利用下列装置不能完成对应实验的是(  )
A.
实验室制取氨气
B.
用CCl4萃取碘水中的碘
C.
比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
D.
除去CO2中混有的少量SO2

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8.下列物质中,既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液的氧化物是(  )
A.MgOB.Al2O3C.SiO2D.Al(OH)3

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