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    5．科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙．下列实验方法正确的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时，俯视观察刻度线，会引起配制溶液的浓度偏高
    B．分液漏斗中上层和下层液体均可以从下口流出
    C．冷凝管使用时冷水既可以从上口进也可以从下口进
    D．不能用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液

    分析 A．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视刻度线导致配制溶液体积偏小；
    B．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出；
    C．冷凝管中的水采用逆流方式；
    D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应．

    解答 解：A．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视刻度线导致配制溶液体积偏小，溶质的物质的量不变，导致配制溶液浓度偏高，故A正确；
    B．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，否则引进杂质，故B错误；
    C．冷凝管中的水采用逆流方式，所以冷凝管使用时冷水既从下口进也可以从上口进，否则馏分急剧冷却而炸裂冷凝管，故C错误；
    D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，所以可以用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及溶液配制、分液、馏分冷凝、物质鉴别等知识点，侧重考查实验操作、实验评价能力，明确实验原理及实验操作规范性是解本题关键，易错点是A中误差分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．室温下将100ml  0.01mol/L的Ba（OH）2溶液与100ml  0.01mol/L的NaHSO4溶液混合，则混合后溶液的pH为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
    ①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1
    ②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2
    则反应 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$．（请用含有△H1、△H2的式子表示）
    （2）若NH3?$\frac{1}{2}$N2+$\frac{3}{2}$H2　K=a，则N2+3H2?2NH3  K′=$\frac{1}{{a}^{2}}$．（用含a的式子表示）
    （3）在体积为3L的恒容密闭容器中，合成氨N2+3H2?2NH3实验，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
    温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）
    T12.4
    T22.0
    已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．
    ①则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②在T2下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．
    ③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（　　）
    A．都能产生丁达尔效应
    B．有相同的颜色
    C．分散质颗粒直径都在1-100nm之间
    D．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子数为NA
    B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L
    C．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现需配制0.1mol•L-1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：
    ①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和500mL容量瓶．
    ②实验时需要托盘天平称量氢氧化钠2.0g；
    ?配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）?BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    ④配制0.1mol•L-1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有AC （填写字母）．
    A．称量时用了生锈的砝码            
    B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．容量瓶未干燥即用来配制溶液      
    E．定容时仰视刻度线
    F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某同学设计的实验室制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如图甲所示：

    其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球．回答下列问题：
    （1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）B处饱和食盐水作用是：除去氯气中的氯化氢气体，C处浓硫酸的作用是：干燥氯气．
    （3）实验中可观察到颜色的变化：D处仍为紫色，E处先变红后褪色，G处棉球的作用是吸收多余的氯气，G处反应的化学方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到装置甲中的I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体．甲中H-I装置的作用为储存多余的氯气，若将甲中的H-I装置置换为乙装置，是否可行（填“是”或“否”）：否，理由是因为乙装置是一个密封装置，体积不能改变，压强增大时有危险．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL．根据这种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），仪器C的名称是分液漏斗，本实验所需玻璃仪器E规格为500mL．
    （2）下列操作中，容量瓶具备的功能有AD（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     B．长期贮存溶液
    C．用来加热溶解固体溶质               D．量取一定体积的液体
    （3）用天平称取2.0g NaOH固体，溶于水中冷却到室温后，用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移至容量瓶中，将烧杯、玻璃棒洗涤2-3次，将洗液全部转移至容量瓶中，继续加水至液面接近容量瓶刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切．
    （4）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．对于工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3，下列说法错误的是（　　）
    A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
    B．升高温度可以增大反应速率
    C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
    D．增大N2浓度可以减小反应速率

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