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    若两短周期中的元素原子，可以以共键结合化学式为型分子，则A、B的原子序数①相差1，②相差2，③相差6，④相差8．其中可能的是

    [　　]

    A．只有①

    B．②④

    C．②③④

    D．①②③④
    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?揭阳二模）已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
    （1）若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
    a．甲+H2O
    △
    乙+丙    b．乙
    △
    氧化物+H2O
    ①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：
    第四周期，第Ⅷ族
    第四周期，第Ⅷ族
    ．
    ②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：
    AlCl3+3H2O
     加热 
    .
     
    Al（OH）3↓+3HCl↑
    AlCl3+3H2O
     加热 
    .
     
    Al（OH）3↓+3HCl↑
    ．
    ③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
    高温
    丙．则：
    ①甲的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    ②写出上述反应的化学方程式
    CO2+C
     高温 
    .
     
     2CO
    CO2+C
     高温 
    .
     
     2CO
    ．
    ③写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式
    3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O
    3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价．
    元素代号 U V W X Y Z M
    原子半径/nm 0.037 0.157 0.074 0.075 0.077 0.143 0.102
    主要化合价 +1 +1 -2 -3，+5 +2，+4 +3 -2，+6
    请回答：
    （1）X在元素周期表中的位置是
     
    ；
    （2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小的顺序（用离子符号表示）是
     
    ；并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因
     
    ；
    （3）M的单质能跟V的最高价氧化物水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式
     
    ；
    （4）W、X、Y分别与U均可形成10电子共价化合物，晶体类型均为
     
    ，其中，属于非极性分子的是（写化学式）
     
    ，若将其作为燃料，以熔融的K2CO3为电解质，空气作为氧化剂，并选择适当的惰性电极，组成原电池．写出该电池工作时的负极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素．
    （1）W在周期表中的位置：
     
    ．
    （2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2，发生如下反应：
    3X2（g）+Y2（g）?2YX3（g）△H 
    反应各物质的量浓度随时间变化如图：
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    ①此反应的平衡常数表达式为
     
     （用化学式表示），K=
     
    ．
    ②若升高温度平衡常数K减小，则△H
     
    0（填“＞”，“＜”）．
    （3）A1是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1mol?L-1的A1溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A1的电子式为
     
    ．
    （4）B1、B2是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是
     
    ．
    （5）A2和B1反应生成B2，则0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：四川省乐山市2009届高三上学期第一次模拟考试、理科综合能力测试化学试题 题型：022

    下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价．

    请回答：

    (1)X在元素周期表中的位置是________；

    (2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺是________(用元素符号表示)；并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因________．

    (3)M的单质能跟V的最高价氧化物水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式________．

    (4)W、X、Y分别与U均可形成10电子共价化合物，晶体类型均为________，其中，属于非极性分子的是(写化学式)________，若将其作为燃料，以熔融的K2CO3为电解质，空气作为氧化剂，并选择适当的隋性电极，组成原电池．写出该电池工作时的负极反应式________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

    元素代号

    U

    V

    W

    X

    Y

    Z

    .M

    原子半径/nm

    0.037

    0.157

    0.074

    0.075

    0.077

    0.143

    0．102

    主要化合价

    +1

    +1

    －2

    －3,+5

    +2,+4

    +3

    －2，+6

    请回答：

    （1）X在元素周期表中的位置是             ；

    （2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺是 

                      （用元素符号表示）；并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的

    原因                                 。

    （3）M的单质能跟V的最高价氧化物水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式____________        _____                            _。

    （4）W、X、Y分别与U均可形成10电子共价化合物，晶体类型均为           ，其中，属于非极性分子的是（写化学式）__         ，若将其作为燃料，以熔融的K2CO3为电解质，空气作为氧化剂，并选择适当的隋性电极，组成原电池。写出该电池工作时的负极反应式                                            。

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