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    8．（1）pH=2的CH3COOH溶液加水稀释100倍后，pH＜4（填“＞”“=”或“＜”）原因是加水稀释使平衡CH3COOH?CH3COO-+H+右移（用离子方程式和必要的文字说明；）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
    （2）pH相等时，①NH4Cl　②（NH4）2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为①=②＞③；
    （3）明矾可作为净水剂，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+生成的氢氧化铝胶粒吸附水中杂质而净水（用离子方程式和必要的文字说明）．
    （4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），则混合后溶液呈中性，盐酸的体积＜氨水的体积（填“＞”“=”或“＜”）；
    （5）等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合呈中性，则原C（NH4HSO4）＜原C（NaOH） （填“＞”“=”或“＜”），混合后溶液中C（SO42-）＞C（NH4+） （填“＞”“=”或“＜”）．

    分析 （1）醋酸为弱酸，稀释后醋酸的电离平衡向右移动，溶液中氢离子的物质的量增大，则氢离子你的大于0.0001mol/L；氢氧化钠为强碱溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，加热后氢氧化钠溶液的pH基本不变，而醋酸钠的水解程度增大，溶液pH增大；
    （2）从两个角度考虑，一是相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制；
    （3）明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大吸附面积，所以能够净水；
    （4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒判断溶液酸碱性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量；
    （5）当二者的浓度相等时，反应生成硫酸铵，溶液显示酸性，则氢氧化钠浓度应该稍大些，才能满足溶液为中性；根据混合液中的物料守恒判断硫酸根离子和铵根离子浓度大小．

    解答 解：（1）pH=2的CH3COOH溶液加水稀释100倍后，由于醋酸为弱电解质，侧重电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，稀释后醋酸的电离程度增大，则溶液的pH＜4；
    pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液显示碱性，加热后醋酸根离子的水解程度增大，则溶液pH增大，所以分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH，
    故答案为：＜；加水稀释使平衡CH3COOH?CH3COO-+H+右移；＞；
    （2）相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，则溶液中铵根离子浓度大小为：①=②＞③，
    故答案为：①=②＞③；
    （3）明矾在溶液中可以电离出铝离子，铝离子在溶液中发生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成的氢氧化铝胶粒吸附水中杂质而净水，
    故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+  生成的氢氧化铝胶粒吸附水中杂质而净水；
    （4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸的体积＜氨水的体积，
    故答案为：中；＜；
    （5）等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合呈中性，若二者的浓度相等时，反应生成硫酸铵，铵根离子部分水解，溶液为酸性，若为中性，则氢氧化钠浓度应该稍大些，即：c（NH4HSO4）＜c（NaOH）；根据物料守恒可知：c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），则c（SO42-）＞c（NH4+），
    故答案为：＜；＞．

    点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理、酸碱混合的定性判断、弱电解质的电离平衡及其影响、离子浓度大小判断等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．

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    18．下列同组的化合物，一定属于同系物的是（　　）
    A．甲酸与油酸B．乙二醇与丙三醇
    C．C2H2和C4H6D．甲酸甲酯与乙酸乙酯

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    19．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（　　）
    A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
    B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液
    C．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
    D．苯（苯酚）：加氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃去下层液体

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    16．已知键能数据：
    化学键Si-ClH-HH-ClSi-Si
    键能/KJ．mol360436431176
    工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），求该反应的反应热△H=+236KJ/mol．

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    3．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
    元素编号元素特征信息
    A其单质是密度最小的物质
    B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
    C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
    D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
    E与C同周期，原子半径在该周期最小
    回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：C钠，E氯
    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）O2-＞Mg2+＞Al3+
    （3）①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （4）用电子式表示C2B的形成过程．

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    13．（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）化学键没有被破坏的是①②；仅发生离子键破坏的是③④  仅发生共价键破坏的是⑤；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．
    （2）已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J．则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出（填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．
    （3）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
    ①该电池的负极材料是Cu，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是AgNO3溶液；
    ②负极出现的现象是铜不断溶解，溶液变成蓝色正极上出现的现象是碳棒上出现银白色物质；
    ③若导线上转移电子1mol，则生成银108g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：
    元素WQMRXY
    原子半径/nm0.1860.1600.1430.1120.1020.066
    主要化合价+1+2+3+2+6、-2-2
    根据上表信息，判断下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＜M＜Q，所以原子序数：Y＞M＞Q
    B．M、Q、W都是金属，且其单质与盐酸反应的速率：M＞Q＞W
    C．Q2+与X2-的电子层结构相同，且X2-离子半径大于Q2+
    D．M的氧化物能与W的最高价氧化物的水化物反应

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    17．下列情况下，反应速率相同的是（　　）
    A．等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与等体积0.2mol/L NaOH溶液反应
    B．等质量锌粒和锌粉分别与等体积1mol/L HCl反应
    C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
    D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应

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    18．某温度下，10L密闭容器中充入4molA和6molB（g），发生A（g）+2B（g）?C（g）+4D（g）反应，反应进行到10s时C的浓度为0.2mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.2倍，则：
    ①前10s以D（g）浓度变化表示的平均反应速率为多少？
    ②10s时，混合气体中D的体积分数为多少？
    ③平衡时，A的浓度是多少？

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