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    【题目】下列有关金属晶体的判断正确的是

    A. 简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%

    B. 体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%

    C. 六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%

    D. 面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%

    【答案】D

    【解析】试题分析：简单立方堆积、配位数6、空间利用率52%，A不正确；体心立方堆积、配位数8、空间利用率68%，B不正确；六方最密堆积、配位数12、空间利用率74%，C不正确，所以正确的答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

    A.NO2B.BF3C.PCl3D.SF6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

    （1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

    （2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

    （3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________，原因是______________________________。

    （4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。

    （5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水．发现溶液颜色按下面顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色，依据溶液颜色的变化回答下列问题：
    （1）加入以上药品的顺序是 ．
    （2）写出①→②的离子方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目： ．
    （3）写出③→④的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机玻璃又叫聚甲基丙烯酸甲酯，是无毒环保的材料，具有良好的化学稳定性，可用于生产餐具，卫生洁具等。用苯合成有机玻璃的合成路线如下：

    已知：①＋CH2＝CH2；

    ②。

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为 。

    （2）写出C→E反应的化学方程式 。

    （3）D的溶液遇FeCl3，溶液显紫色，则D分子中的官能团名称为 ；D与甲醛在盐酸催化并加热条件下反应生成酚醛树脂，该反应的化学方程式为 。

    （4）F→G的化学反应方程式为 ；聚甲基丙烯酸甲酯的结构简式为 。

    （5）H是比D多一个碳原子的同系物，与H为同分异构体且属于芳香族化合物的结构有 种；其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的结构简式为 。

    （6）参照上述合成路线，以β-苯乙醇（）为原料（无机试剂任选），设计制备肉桂酸（）的合成路线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Na+、CH3COO﹣等四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积不变）（ ）

    A.CH3COO﹣B.SO32﹣C.Na+D.HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

    A. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；　ΔH＝＋285.8 kJ/mol

    B. 1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为

    CH4(g)＋O2(g)=== CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445 kJ/mol

    C. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

    D. HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A，B，C，D，E，F，G七种元素为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次增大．A的质量数等于其质子数；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的最外层电子数是其电子层数的3倍；E，F，G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，E，F，G的最外层电子数之和为10．回答下列问题．
    （1）元素D、F的名称、；
    （2）C元素在周期表中的位置；
    （3）用电子式表示D，E两元素形成的1：1的化合物的形成过程其中含有的化学键的类型
    （4）写出分别由A，D，E，G四种元素组成的两种化合物反应的化学方程式；
    （5）写出E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是（ ）
    A.将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
    B.将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol/L
    C.将10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合，所得溶液物质的量浓度约为0.01mol/L
    D.实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g

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