对于C(s)+CO2的反应.当密度保持不变.在恒温恒容或恒温恒压条件下.均能作为达到化学平衡状态的标志．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对于C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志．

（判断对错）

考点：化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，结合反应的特点进行分析．

解答： 解：反应前后气体的质量不等，在恒温恒容条件下，混合气体的密度逐渐增大，当达到平衡状态时，容器中混合气体的密度不变；
而恒温恒压条件下，随反应进行，体系的体积增大，分子量：CO₂＞CO，故混合气体的密度逐渐减小，当密度保持不变，反应达到平衡，
故答案为：√．

点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握判断是否达到平衡的角度，解答该类题目一定要分析反应的特点，特别是反应前后气体的变化关系以及有无固体参加反应．

练习册系列答案

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下列各组离子一定能在常温指定环境中大量共存的是（　　）

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．
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（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
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．
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B．保持温度不变，向乙容器中再充入0.6mol N₂和0.5mol H₂
C．升高乙容器的温度
D．保持甲容器的体积为1L不变，升高甲容器的温度
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（5）①有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制成新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式

．
②氨气与光气（COCl₂）作用可以得到尿素和一种盐，该盐的水溶液显酸性．氨气与光气反应的方程式为

．
（6）已知H₂（g）、CO（g）、CH₄（g）三种物质的燃烧热分别是-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1、-890.3kJ?mol^-1，1mol H₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量．甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH₄（g）+H₂O （g）═CO（g）+3H₂（g）．该反应的反应热△H=

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（判断对错）

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