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【题目】近年来,莽草酸作为合成达菲(抗病毒和抗癌药)的中间体而受到重视,其结构简式如图所示:

(1)莽草酸中含氧官能团有羟基和________(填名称)

(2)莽草酸的分子式为________

(3)向莽草酸溶液中滴入23滴紫色石蕊试液,现象为________

(4)1 mol莽草酸在一定条件下和H2发生加成反应,最多消耗________mol H2

【答案】羧基 C7H10O5 溶液颜色变红 1

【解析】

莽草酸含有羟基、羧基、碳碳双键,具有酸性,能与氢气发生加成反应。

(1)莽草酸含有羟基、羧基、碳碳双键,因此含氧官能团有羟基和羧基;故答案为:羧基。

(2)莽草酸的分子式为C7H10O5,故答案为:C7H10O5

(3)向莽草酸溶液中滴入23滴紫色石蕊试液,由于含有羧基,显酸性,现象为溶液颜色变红,故答案为:溶液颜色变红。

(4)1 mol莽草酸在一定条件下和H2发生加成反应,只有碳碳双键和氢气发生加成反应,因此最多消耗1mol H2,故答案为:1

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(B)及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题:

1)硼氢化钠(NaBH4)是硼的重要化合物。

NaBH4B元素的化合价为___

工业上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]与氢化钠(NaH)反应制备NaBH4,反应的另一种产物为甲醇钠(CH3ONa),该反应的化学方程式为___NaBH4与水反应生成NaBO2H2,该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___

2)工业上以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O,还有少量Fe2O3FeOCaOAl2O3SiO2)为原料制备单质B的工艺流程如图所示:

已知:

金属离子

Fe3+

Al3+

开始沉淀的PH

2.7

3.1

沉淀完全的PH

3.7

4.9

浸出时,将铁硼矿石粉碎的目的为___

滤渣1的主要成分为___

净化除杂时需先加H2O2溶液,其目的为___,然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是___

制得的粗硼在一定条件下能生成BI3BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.025g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I20.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)至终点,消耗18.00mLNa2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用___(酸式碱式”)滴定管,该粗硼样品的纯度为___

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【题目】已知在1×105 Pa298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是(  )

A.H2O(g)= H2(g)O2(g) ΔH242 kJ·mol1

B.2H2(g)O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol1

C.H2(g)O2(g)= H2O(g) ΔH242 kJ·mol1

D.2H2(g)O2(g)= 2H2O(g) ΔH484 kJ·mol1

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【题目】人工肾脏可采用电化学方法除去代谢产物中的尿素,其原理如图所示。

1)电源的负极为__(“A”或“B”)

2)阳极室中发生的反应依次为____

3)电解结束后,阴极室中溶液的pH与电解前相比将__(升高”“降低不变”);若两极共收集到气体13.44L(标准状况下),则除去的尿素为__g(忽略气体的溶解)

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【题目】在常压,Ru/TiO2催化下,CO2H2混合气体(体积比1:4,总物质的量a mol)进行反应,测得CO2转化率、CH4CO选择性随温度变化情况分别如下图所示(选择性:转化的CO2中生成CH4CO的百分比)

反应I CO2(g)+4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) H1

反应II CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H2

下列说法不正确的是

A.H1小于零

B.温度可影响产物的选择性

C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

D.其他条件不变,将CO2H2的初始体积比改变为1:3,可提高CO2平衡转化率

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【题目】下列实验中,依据现象所得结论不正确的是(

A.AB.BC.CD.D

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【题目】工业上可采用丙烯氨氧化法制丙烯脂,回答下列问题:

I.丙烯的制备反应方程式为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)

已知:部分共价键的键能如下:

1)制备丙烯反应的H=__。该反应在__(“高温低温”)下有利于自发进行。

2)提高丙烯产率可以选择__(填序号)

A.升温 B.减小压强 C.充入H2(恒容) D.加入催化剂

3)已知:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=-41kJ·mol-1,工业上选择向反应体系中加入CO2,提高丙烷的转化率,从化学平衡原理角度说明原因:__

II.利用丙烯制备丙烯腈,反应方程式如下:2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2CH2=CHCN(g)+6H2O(l) H=-1294kJ·mol-1

4)主要的反应机理如下:

CH3-CH=CH2→[CH2CHCH2]+H H0

[CH2CHCH2]+[NH]→CH2=CH-CN+3H

如图能表示反应历程的是__(填序号).

5)一定温度下,IL恒容密闭容器中充人等物质的量的C3H6NH3O2制备丙烯腈,c(C3H6)v随时间变化的数据如下表:

①判断t4时刻反应是否已经达到平衡状态并说明理由:__

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A.13 g乙酸与2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为NA

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【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题。

1)乙烯的电子式为____,结构简式为____

2)鉴别甲烷和乙烯可用的试剂是____(填字母)。

A 稀硫酸 B 溴的四氯化碳溶液

C D 酸性高锰酸钾溶液

3)已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸其合成路线如图所示。

乙烯AB乙酸

反应②的化学方程式为________

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物其反应的化学方程式为____,反应类型是____

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