科目：高中化学 来源： 题型：
下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | ⑴ | ⑵ | ||||||
| 三 | ⑶ | ⑷ | ⑸ | ⑹ | ⑺ | ⑻ | ⑼ | |
| 四 | ⑽ | ⑾ | ⑿ |
（1）写出下列元素符号：⑴ ，⑹
（2）在这些元素中，最不活泼的元素的结构示意图是 。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的与呈两性的发生反应的化学方程式为 ；碱性最强的与呈两性的发生反应的离子方程式为 .
(4)在⑵⑶⑻⑽这些元素简单离子中，离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)
(5)元素⑻、⑾和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂，该物质中存在的化学键有 。（2分）
(6)用电子式表示由元素(8)和(10)形成化合物的过程： 。（2分）
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ∆H＝– 41 kJ/mol
相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系 能量的变化 | ||||
| CO | H2O | CO2 | H2 | |||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8 kJ |
|
| ② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化：Q |
|
下列说法中，不正确的是
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D．容器①中反应速率：v（CO）= v（H2O）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质 ：①Cu ②液态SO2 ③纯醋酸 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
（1）属于电解质的是 ；（填序号）
（2）Ba(OH)2的电离方程式： ；
（3）写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： ；
（4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（5）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；
②溶液中由水电离出c(OH―)＝______________；
③与某浓度HCl溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
同周期主族元素，随原子序数递增，下列说法中错误的是
A．最外层电子数逐渐增多 B．元素最高正化合价均由+1递增到+7
C．原子半径逐渐减小 D．金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
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科目：高中化学 来源： 题型：
湖南省常德市石门县鹤山村用土法炼砒霜导致地下水砷污染严重，157人中毒死亡。关于砷（33As）的说法不正确的是
A．砷的氢化物和磷的氢化物的稳定性为PH3<AsH3
B．砷原子核内有33个质子
C．砷是第四周期第VA族
D．砷的最高价氧化物对应的水化物的化学式是H3AsO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是（ ）
A．CO2、BF3、PCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
C．乙烯分子有5个σ键，1个π键
D．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有
( )。
①0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将含0.1 mol FeCl3的
饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA
A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②④
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