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【题目】一种常用的镇静、麻醉药物I,其合成路线如下。

已知:①BC互为同分异构体

+R1OH

+R3Br+CH3ONa+CH3OH+NaBr

+ R1OH

其中 RR2代表烃基或氢原子,R1R3代表烃基。回答下列问题。

(1)试剂a为溴代物,其名称为_____G中官能团的名称为____G-H的反应类型为____

(2)I的结构简式为__

(3)写出 B+C→D的化学方程式:__________________

(4)设计实验区分BD,所选用的试剂为___________________

(5)已知羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定,同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定,满足下列要求的D的所有同分异构体共有______种,写出其中互为顺反异构物质的结构简式:___________

a.能发生银镜反应;b.能发生水解反应;c.能使Br2CCl4溶液褪色;d.能与Na反应。

(6)参照上述合成路线,请写出以 CH2BrCH2CH2BrCH3OHCH3ONa 为原料(无机试剂任选),制备的合成路线:____________________________

【答案】2-溴戊烷 酯基 取代反应 新制的Cu(OH)2浑浊液 4 CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2CH2OH

HOOCCH2COOH CH3OOCCH2COOCH3

【解析】

1)对比GH的结构,结合已知反应③发现,试剂a应为CH3CHBrCH2CH2CH3

2)根据信息④可知,以及I的分子式以及提示信息,H物质中的两个酯基分别与 中的两个氨基反应生成具有环状结构的I物质;

3)结合转化图和信息①、②可知,推测出C物质的结构简式,然后写出 B+CD的化学方程式;

4B中只含有酯基,D中含有醛基和酯基,D具有醛的性质,可以用新制的氢氧化铜悬浊液区分;

5)根据条件,D的同分异构体中应含有甲酸酯基结构、碳碳双键和羟基等官能团,结合已知条件,写出符合限制条件的D的同分异构体;

6)根据逆合成推导法并结合题中信息可知,获得的最终产物应是CH3OOCH2COOCH3CH2BrCH2CH2Br反应生成的,而要得到CH3OOCH2COOCH3,必须获得HOOCCH2COOH,再从原料卤代烃经水解的醇,醇经氧化的酸,即可完成合成路线。

1)对比GH的结构,结合已知反应③发现,试剂a应为CH3CHBrCH2CH2CH3,即2-溴戊烷;观察G的结构,含有两个酯基,观察G→H的变化,应是2-戊基取代G中的氢原子;故G-H的反应类型为取代反应;

2)根据信息④可知,H物质中的两个酯基分别与 中的两个氨基反应生成具有环状结构的I物质

3)结合转化图和信息①、②可知,C物质应为甲酸乙酯,B+C-D的化学方程式:

4B中只含有酯基,D中含有醛基和酯基,故区分二者的试剂为新制的Cu(OH)2悬浊液(或银氨溶液)

5)根据条件,D的同分异构体中应含有甲酸酯基结构、碳碳双键和羟基等官能团,结合已知条件,符合条件的结构应该有如下几种:(顺式结构)、(反式结构);

6)根据逆合成推导法并结合题中信息可知,获得的最终产物应是CH3OOCH2COOCH3CH2BrCH2CH2Br反应生成的,而要得到CH3OOCH2COOCH3,必须获得HOOCCH2COOH,再从原料卤代烃经水解的醇,醇经氧化的酸,即可完成合成路线。其合成路线图为:

CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2CH2OHHOOCCH2COOH CH3OOCCH2COOCH3

练习册系列答案
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【题目】在一定温度下,CO和水蒸气分别为1 mol3 mol,在密闭容器中发生反应COH2O(g)CO2H2,达平衡后测得CO20.75 mol,再通入6 mol水蒸气,达到新的平衡后,CO2H2的物质的量之和可能为

A. 1.2 mol B. 1.8 mol C. 2.5 mol D. 1.5mol

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2)请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目10Al+6NaNO3 +4NaOH10NaAlO2 +3N2+2H2O______________________

3Mn2+Bi3+BiO3MnO4H+H2O组成的一个氧化还原系统中,发生BiO3Bi3+的反应过程,据此回答下列问题该氧化还原反应中,被还原的元素是____________

请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的方程式填入下列相应的位置中,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________________________

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【题目】碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。

1)已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H1=566kJ·molˉ1

H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) H2=41kJ·molˉ1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=107kJ·molˉ1

CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H=___kJ·molˉ1

2T℃时,向容积均为2LAB两个密闭容器中均通入4.0molCO26.8molH2,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-50kJ·molˉ1A容器中的反应在恒温、恒容条件下进行;B容器中的反应在恒温、恒压条件下进行,测得A容器中CO2的转化率 α (CO2) 随时间的变化如图所示。

①在0~5minA容器中v(CH3OH)=___;该温度下上述反应的平衡常数K=___(保留两位有效数字)

②反应开始至平衡的过程中,AB两容器中CO2的消耗速率的大小关系为v(A)___(“>”“<”“=”)v(B)

③反应过程中,下列各项指标能表明A容器中反应的v>v的是___(填标号)

a.体系内的压强增大

b.气体的平均相对分子质量增大

c.断裂HH键的数目是形成CO键数目的2

d.v(CO2)=v(H2)

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A. 反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应

B. 使用催化剂可提高反应速率

C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OHH2O可提高CO2H2的利用率

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A.aB.bC.cD.d

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1)仪器A的名称叫_______,仪器B的名称叫_______

2)写出用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的离子方程式______

3)甲中盛有______,作用是_______

4)乙中盛有______,作用是_____

5)丙的作用是____,实验完成后丙中的现象是________

6)若丁中盛有NaOH溶液,写出发生反应的离子方程式:_________

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【题目】某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质,设计了如图所示的装置。

请回答下列问题:

1)铜和浓硫酸反应的化学方程式为___

2B瓶中盛有品红溶液,观察到品红溶液退色,这是因为SO2具有__(填字母,下同)C瓶中盛有新制的氯水,观察到氯水退色,这是因为SO2具有__

A.氧化性 B.还原性 C.漂白性

3D瓶中盛有NaOH溶液,作用是___

4)充分反应后,小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解,可再加入__(填字母)

AHNO3 BNaNO3 CFe2O3 DNa2CO3

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A. t1=15s,则前15s的平均反应速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1

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C. t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

D. B的起始物质的量为0.04mol

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