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    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

    A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

    B．在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

    C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

    D．室温下，pH＝1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有

    ①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚

    A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是：

    ①热稳定性：H2O>HF>H2S

    ②熔点：Al>Na>K

    ③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

    ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

    ⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H= －114.6kJ·mol－1则中和热为57.3kJ·mol－1

    ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

    A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：

    （1） 两种金属的活动性顺序是_____>______

    两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______

    （2） 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙 丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：

    实验序号 甲 乙 丙

    混合粉末质量(g) 6.2 18.6 24.8

    生成气体气体(mL) 2240 5600 5600

    ①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)

    ②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_________mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知热化学方程式：SO2(g）+O2(g）SO3(g） △H＝—98．32 kJ·mol-1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量

    A．＝196．64 kJ B．＝98．32 kJ C．<196．64 kJ D．>196．64 kJ

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川九中高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得一种弱酸草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：

    【配制KMnO4标准溶液】下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。

    （1）上述过程中有两处错误，请你观察图示判断其中不正确的操作是（填序号）____________；

    （2）如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将____________（填偏大或偏小）。

    【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。

    （3）滴定时高锰酸钾需要酸化，从括号中选择酸化高锰酸钾溶液所用的酸（硫酸、盐酸、硝酸） ，确定反应达到终点的现象_____________________________。

    （4）写出草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： ；反应中若转移0.2mol 电子生成标准状况下CO2气体的体积为 L。

    （5）根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为________mg/cm3。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川九中高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是 （ ）

    A．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应

    B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

    C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应

    D．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含Fe2O3．SiO2．Al2O3等）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：

    （1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_____ _____．

    （2）检验第II步中Fe3+是否完全还原，应选择__________（填字母编号）．

    A．KMnO4溶液 B．KSCN溶液 C．KCl溶液 D． KOH

    （3）第III步加FeCO3调溶液pH=6时，利用相关数据计算，（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10﹣33，当离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，可认为沉淀完全）判断Al3+_______（填“是”或“否”）能沉淀完全。

    （4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．

    已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol

    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol

    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol

    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是__________．

    （5）FeSO4溶液在加热浓缩结晶时要注意_________________________________,FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是__________．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是

    A．物质Z的化学计量数a = 2

    B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

    C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ﹤Ⅱ

    D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ

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