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已知有机物F () 是一种存在于某些植物的果、花等中的天然香料.又知:
(i)乙酸酐的结构为 
(ii)同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定,易脱水形成羰基;
(iii)工业上常用有机物G制取有机物F:

某化学小组以有机物A(A是苯的同系物,分子式为C7H8;B中有五种不同化学环境的氢;C可与FeCl3溶液发生显色反应)为原料制取F的合成路线(部分反应条件及副产物已略去)如下:

(1)有机物G中的含氧官能团为
 
 
(填官能团名称). G的分子式为
 

(2)A的化学名称为
 
.由C生成D的反应类型为
 

(3)由B生成C的化学方程式为
 

(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:
 

Ⅰ.属于芳香族化合物;Ⅱ.苯环上有两个取代基;Ⅲ.核磁共振氢谱图上有4个吸收峰;IV.能发生银镜反应.
(5)请写出以乙醇(CH2CH2OH)为原料制备(是一种常用有机溶剂)的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下:
H2C=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH.
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:A是苯的同系物,分子式为C7H8,则A为,A与氯气在氯化铁条件下发生苯环的取代生成B,B发生卤代烃的水解反应生成C,C可与FeCl3溶液发生显色反应,含有酚羟基,其C中含有甲基,在光照条件下,发生甲基上取代生成D,D再发生卤代烃的水解反应得到E,E与乙酸酐反应生成F,结构F的结构、E的分子式与反应信息,可知E为,由于同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定,易脱水形成羰基,结合D的分子式、E的结构可知,D为,则C为,B为,据此解答.
解答: 解:A是苯的同系物,分子式为C7H8,则A为,A与氯气在氯化铁条件下发生苯环的取代生成B,B发生卤代烃的水解反应生成C,C可与FeCl3溶液发生显色反应,含有酚羟基,其C中含有甲基,在光照条件下,发生甲基上取代生成D,D再发生卤代烃的水解反应得到E,E与乙酸酐反应生成F,结构F的结构、E的分子式与反应信息,可知E为,由于同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定,易脱水形成羰基,结合D的分子式、E的结构可知,D为,则C为,B为
(1)有机物G为,含氧官能团为醛基、羟基,分子式为C7H6O2
故答案为:醛基、羟基;C7H6O2
(2)A为,化学名称为:甲苯,由C生成D是中甲基中H原子被氯原子取代生成,属于取代反应,故答案为:甲苯;取代反应;
(3)由B生成C的化学方程式为:
故答案为:
(4)E()的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.属于芳香族化合物;Ⅱ.苯环上有两个取代基;IV.能发生银镜反应,含有醛基,另外侧链只能为甲基,Ⅲ.核磁共振氢谱图上有4个吸收峰,两个不同的基团处于对位,该同分异构体的结构简式为:,故答案为:,故答案为:
(5)乙醇(CH2CH2OH)为原料制备:乙醇在浓硫酸、加热发生消去反应生成乙烯,乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,水解得到乙二醇,乙二醇在浓硫酸、加热条件下分子脱水反应得到目标物质,合成路线流程图为:
故答案为:
点评:本题考查有机物推断与合成,注意根据F的结构与反应条件,利用逆推法与正推法相结合进行推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关说法正确的是(  )
A、C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
B、常温下,反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0
C、N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A、标准状况下,22.4L水的分子数为NA
B、常温下将23gNa投入到0.5L1.0mol?L-1的盐酸中反应共转移的电子数为0.5NA
C、0.5mol/LKCl溶液中含有0.5NA个K+
D、12.0g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个阳离子

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W为四种短周期元素.X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价的代数和为6;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常见化合价为+3.回答下列问题:
(1)Y简单阴离子的离子结构示意图为
 

(2)写出含有10个中子X原子的原子符号
 

(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应,这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应.写出该步反应的化学方程式
 

(4)用惰性电极电解由Y、W两种元素组成的化合物的溶液,写出阳极电极反应式
 

(5)Y的气态氢化物与氨气反应的生成物溶于水,其溶液中各离子浓度大小关系
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.已知:R-CH=CH-O-R′(烃基烯基醚)
H2O/H+
 R-CH2CHO+R′OH  
烃基烯基醚A的相对分子质量(M r)为162.与A相关的反应如下:

请回答下列问题:
(1)B的结构简式为
 

(2)写出C→D反应的化学方程式:
 

Ⅱ.由E转化为对甲基苯乙炔()的一条路线如下:

(3)写出F的结构简式:
 
,第③步反应的化学方程式为
 

第④步的反应类型为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理.
Ⅰ.染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2?,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水,会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体).除去NO2-的离子方程式为
 

Ⅱ.某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
开始沉淀时的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 (>9溶解)
(1)实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需
 

(2)加入H2O2的作用是
 

(3)钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的杂质离子是
 
(选填:Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+).
Ⅲ.印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3.腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol?L-1,请参照上表给出的数据和提供的药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤①
 
 
③过滤.(提供的药品:Cl2  浓H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu)

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科目:高中化学 来源: 题型:

CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯净的CuCl2?2H2O晶体,拟定实验步骤如下图所示:

请回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中,将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的
 
(填字母).
A.K2Cr2O7    B.NaClO    C.H2O2
该反应的离子方程式为
 

(2)在步骤Ⅱ中,①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全,Y可以是下列物质中的
 
(填字母);A.NaOH            B.Cu       C.Cu2(OH)2CO3
②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生凝聚.将步骤Ⅱ中沉淀制成胶体后,再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是
 

(3)步骤Ⅲ应控制的实验条件是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

由ABCD四种金属按下表装置图进行实验.
装置   
现象二价金属A不断溶解C极质量增加A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中负极的电极反应式是
 

(2)装置乙中正极的电极反应式是
 

(3)装置丙中溶液的pH
 
(填“变大”或“变小”或“不变”);
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料,以碱金属或碱土金属氯化物(含少量MgCl2、KCl、CaCl2)为电解质进行电解制取铝的方法.
(1)氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝.以铝土矿(主要成分为Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料通过以下途径提纯氧化铝:

①依次写出X、Y的成分
 
 

②如图所示在实验室中进行过滤,操作中的两处错误分别是
 
 

(2)制备无水氯化铝的反应为:2Al2O3+6Cl2
4AlCl3+3O2
③为促进该反应的进行,实际生产中需加入焦炭,其原理是
 

④加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2
AlCl3+X↑,为确定气体X是否是混合气体,某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水,再根据现象判断.该操作是否正确?(填正确、不正确或无法判断)
 
,请说明理由
 

(3)现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝,理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量
 
(填“大于”、“小于”、“等于”)氯化铝质量.

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