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    已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

    A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)      ΔH＝＋242 kJ·mol－1

    B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)     ΔH＝－484 kJ·mol－1

    C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)      ΔH＝＋242 kJ·mol－1

    D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)     ΔH＝＋484 kJ·mol－1


    答案　A

    解析　氢气燃烧是放热反应，其ΔH应为负值，故C、D错误；2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，而B是生成液态水，所以B也是错误的；反应逆向进行，ΔH符号相反，因此A是正确的。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物M的结构简式如右图，下列说法正确的是

     A．M在FeBr3 作催化剂时可与溴水发生取代反应

     B．M与浓硫酸共热可发生消去反应

     C．1molM发生消去反应时可消耗2molNaOH

     D．M可发生消去、加成、取代、氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

    （1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。

    在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=______mL•g-1•min。反应的焓变△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。

    （2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。

    （3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_________。已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)  △H=+165KJ•mol

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   △H=-41KJ•mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（）

    A．

    参加反应的CO2的体积为0.224a L

    B．

    用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

    C．

    若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3

    D．

    b可能等于a、小于a或大于a

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：

    实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应．在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2．在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．

    实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应．在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲．观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色．

    试回答下列问题：

    （1）在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是防止．

    （2）在实验甲中，试剂X是浓硫酸；在实验乙中，试剂Y是．

    （3）根据上述两个实验现象，得到的结论是．

    （4）为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用（填编号）．

    A．大理石B．小苏打C．烧碱D．盐酸E．稀硫酸F．稀硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为

    H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    对下列反应：

    CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

    H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

    HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)

    ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

    上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．Q2>Q3>Q1           B．Q2>Q1>Q3        C．Q1＝Q2＝Q3       D．Q2＝Q3>Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．化学变化过程是原子的重新组合过程

    B．化学反应的焓变用ΔH表示，单位是kJ·mol－1

    C．化学反应的焓变ΔH越大，表示放热越多

    D．化学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

        NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)  △H=－200．9kJ·mol－1

    NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g)  △H=－58．2kJ·mol－1

    SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol－1

    （1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。

    （2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见右图。

    ①当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是__________。

    ②增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是   _________。

    （3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为 8)中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为：___________。

    （4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32－)=________[用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的分类错误的是(　　)。

    A．水、二氧化硫和干冰都属氧化物

    B．H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸

    C．KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐   

    D．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

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