Question

将13.6g带铁锈的铁片完全溶解于25 mL 14 mol/L热的浓H₂SO₄中，收集到SO₂体积为1.12 L(标准状况〉。将溶液稀释至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是

A 反应中：转移电子个   B原混合物：

C.反应后：剩余    D .所得溶液：

 

Answer 1

B

解析:设铁和氧化铁的物质的量分别是x和y。因为所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现，说明溶液中没有Fe^3＋,生成二氧化硫是0.05mol，依据得失电子守恒可知2x＝2y＋0.1，根据总质量可得56x＋160y＝13.6.联立解得x＝0.1mol，y＝0.05mol，所以反应中转移电子个，铁和氧化铁得物质的量之比是2︰1。硫酸的是0.35mol，根据原子守恒可知反应后溶液中FeSO₄的量是0.2mol，剩余剩余的硫酸是0.35mol－0.2mol－0.05mol＝0.1mol，所以正确的答案是B。