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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Al（OH）3与稀HNO3反应：OH-+H+=H2O
    B、氨水吸收过量SO2：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-
    C、氯气与水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氢氧化铝在离子反应中保留化学式；
    B．反应生成亚硫酸氢铵；
    C．HClO在离子反应中保留化学式；
    D．漏写生成氢氧化铜的离子反应．
    解答： 解：A．Al（OH）3与稀HNO3反应的离子反应为Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，故A错误；
    B．氨水吸收过量SO2的离子反应为NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-，故B正确；
    C．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C错误；
    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合的离子反应为Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    ①常温常压下，22.4LN2的分子数为NA电子
    ②64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA
    ③常温常压下，100mL 0.5mol?L-1的醋酸溶液中，醋酸的分子数目小于0.05NA
    ④常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为2NA．
    A、①②B、③④C、①③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A、pH=0的溶液：Al3+、Mg2+、NO3-、I-
    B、由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO
     
    -
    3
    、K+、SO
     
    2-
    4
    、Cl-
    C、含大量Fe3+的溶液：NH
     
    +
    4
    、Na+、SCN-、Cl-
    D、含大量HCO
     
    -
    3
     的澄清透明溶液中：Ca2+、Na+、、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在NA～2NA 之间
    B、常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NA
    C、一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6NA
    D、FeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl-数目大于3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图1所示转化（部分产物已略去）：

    （1）Y在周期表的位置是
     
    ；
    （2）反应①的化学方程式是
     
    ．
    （3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图2所示（夹持固定装置的仪器已略去）．
    Ⅰ、写出反应②的离子方程式
     
    ．
    Ⅱ、上述实验装置不够完善，改进方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容．现用该浓盐酸配制100mL 1mol?L-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有
     
    （写出仪器名称及规格）；
    （2）经计算，配制100mL1mol?L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为
     
    mL，量取盐酸时应选用
     
    mL（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；
    （3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol?L-1，请你分析配制过程中可能引起误差的原因（写出其中一个即可）
     
    ．
    （4）若将30mL 1mol?L-1盐酸与4.2gNaHCO3充分反应，在标准状况下可得多少升CO2（写出化学方程式和计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1，下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol乙烷中含有C-H的键数为7×6.02×1023 mol-1
    B、1 mol甲基（-CH3）所含电子数为9×1023 mol-1
    C、标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5×1023 mol-1
    D、5.6g铁与足量氯气反应，转移的电子数为0.2×1023 mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（s）；，在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2.4mol/L；达到平衡后，CO的转化率为60%．
    （1）求此时H2O的转化率为
     
    ，该温度下反应的平衡常数为
     
    ．
    （2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2O）=a mol/L；达到平衡后c（CO2）═2mol/L，求a的数值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（　　）
    A、K+、Na+、Br-、SiO32-
    B、H+、Fe2+、SO42-、Cl2
    C、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    D、K+、Ag+、NH3?H2O、NO3-

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