Question

2．下列判断正确的是（　　）

• A． 沸点：CH₄＞NH₃＞H₂O
• B． 得电子能力：C＞N＞O
• C． 酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₃PO₄
• D． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．水含有氢键，沸点最高，不含氢键的氢化物，相对分子质量越大，沸点越高；
B．元素的非金属性越强，得电子能力越强；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答 解：A．H₂O含有氢键，沸点最高，应为CH₄＜NH₃＜H₂O，故A错误；
B．元素的非金属性越强，得电子能力越强，非金属性：C＜N＜O，得电子能力：C＜N＜O，故B错误；
C．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；
D．金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正确，故选D．

点评 本题考查非金属性、金属性的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素在周期表中的变化规律，题目难度不大．