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    下列离子方程式书写正确的是

    A．碳酸钙跟稀盐酸反应    CO32－+2H+＝CO2↑+H2O      

    B．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸溶液  CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

    C．氯气与水反应        Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

    D．三氯化铝溶液与氨水   Al3＋＋3NH3 ·H2O＝Al(OH)3↓＋3 NH4 +


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列元素中，原子半径最小的是 （    ）      

    A．Na            B．Al                C．S                D．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知aXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同,则a等于(　　)。

       A.b+m+n                 B.b+m-n

    C.b-m+n                D.b-m-n

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应过程中能量变化如右图，则该反应的ΔH值为

    A．ΔH>0     B．ΔH<0    C．ΔH=0      D．无法判断

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)值增大，可以采取的措施是                                                                  

    A．加少量烧碱溶液                   B．加蒸馏水 

    C．加少量醋酸钠固体                 D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知热化学方程式2C2H2 (g) +  5O2 (g)= 4CO2 (g) +2H2O (g)  ΔH= －1256 kJ/mol，下列说法正确的是

    A．乙炔的燃烧热为1256 kJ /mol

    B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2

    C．若生成2 mol 液态水，则ΔH = －1256 kJ/mol

    D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为1256 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)

    （1）若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值
    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)

    为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，

    n(始)∶n(平) =            。

    （4）原混合气体中，a∶b =             。

    （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)=           。

    （6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和稀硫酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（    ）

    A．A>B>C         B．A>C>B           C．B>A>C           D．B>C>A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的电子式书写正确的是

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