Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N_A
• B、1.8g重水（D₂O，D为

  2 1

  H）中含有的中子数为6.02×10²²
• C、常温、常压下，22.4LNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A
• D、1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数,物质的量浓度

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量，铁和硝酸反应和量有关，可能生成硝酸铁或硝酸亚铁；
B、依据n=

m

M

计算物质的量，结合分子式计算质子数+中子数=质量数；
C、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况1mol气体体积为22.4L；
D、氨水的浓度越大密度越小，混合后溶液的质量为原来2倍，混合后溶液的密度大于1mol/L氨水溶液的密度，所以混合后溶液的体积小于1mol/L氨水溶液的体积的2倍．

解答： 解：A、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，与硝酸反应生成硝酸铁失去的电子数为0.3N_A ，与硝酸反应书写硝酸亚铁失电子数为0.2N_A ，故A错误；
B、1.8g重水物质的量=

1.8g

20g/mol

=0.09mol，质子数+中子数=质量数，（D₂O，D为

2 1

H）重水含有的中子数=0.09mol×（2+16-8）×6.02×10²³=5.418×10²³，故B错误；
C、常温、常压下，22.4LNO₂和N₂O₄混合气体物质的量不是1mol，故C错误；
D、氨水的浓度越大密度越小，混合后溶液的质量为原来2倍，混合后溶液的密度大于1mol/L氨水溶液的密度，所以混合后溶液的体积小于1mol/L氨水溶液体积的2倍，溶质氨气物质的量不变，故混合后物质的量浓度大于0.5mol/L，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用分析，氧化还原反应电子转移，注意氨水密度小于1，题目难度中等．