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    美国有个已经破产了的铱星公司，原来计划发射77颗卫星以实现全球卫星通讯，其公司名称和发射卫星计划数目取材于元素周期表中的铱元素（如图所示）．
    以下说法正确的是（　　）
    A、铱原子核外有77个电子
    B、铱元素的原子构成了一种非金属化合物
    C、铱原子核中有192个中子
    D、铱元素的相对原子质量为77
    考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
    专题：
    分析：根据元素周期表中铱元素提供的信息，原子序数=核外电子数=质子数=77，相对原子质量为192；
    根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，进行解答．
    解答： 解：A．根据元素周期表中铱元素提供的信息，可知铱原子核外有77个电子，故A正确；
    B．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；铱元素属于金属元素，故B错误；
    C．根据信息，可知铱元素的相对原子质量为192，故C错误；
    D．铱元素的相对原子质量为192，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查学生对元素周期表中的一个小格所提供的信息的理解，难度不大，及对根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类方法的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A、标准情况下，22.4LH2含有的分子数为1NA
    B、常温常压下，1.06gNa2CO3（相对分子质量为106）含有的Na+离子数为0.02NA
    C、常温常压下，6.02×1023个CO2分子占有的体积为22.4L
    D、1L物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组为研究草酸的制取和草酸的性质，进行如下 实验．
    实验I：制备草酸
    实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去） 实验过程如下：

    ①将一定量的淀粉水解液加人三颈瓶中
    ②控制反应液温度在55?60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 （65%HNO3与98%H2S04的质量比为2：1.5）溶液
    ③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体．
    硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO↑+3NO↑+9H2O
    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+4H2O
    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
    （1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为
     

    （2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是
     

    实验II：草酸晶体中结晶水测定
    草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4?xH2O，为测定x的值，进行下列实验：
    ①称取6.3g某草酸晶体配成100．OmL的水溶液，
    ②取25．OOmL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4 的体积为1O．OOmL．回答下列问题：
    （3）写出上述反应的离子方程式
     
    ．
    （4）计算x=
     
    ．
    （5）滴定时，常发现反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是
     
    ．
    实验III：草酸不稳定性
    查阅资料：草酸晶体（H2C2O4?xH20），100℃开始失水，100.5℃左右分解产生H2O CO和C02．请用如图2中提供的仪器及试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气 中有H2O CO和CO2，（加热装置和导管等在图中略去，部分装置可重复使用）．
    回答下列问题：
    （6）仪器装置按连接顺序为
     

    （7）仪器B中无水硫酸铜的作用
     

    能证明混合气中含有CO的实验依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，则下列说法中一定正确的是（　　）
    A、Na2B溶液中一定有：c（Na+）=2[c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）]
    B、Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性
    C、NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+c（B2-）
    D、在Na2B溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用溶质质量分数为98%、密度为 1.84g?cm-3的 浓H2SO4来配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②药匙 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有
     
    （填代号）．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为
     
    mL，依此确定你选用的量筒规格是
     
    mL．
    （3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却至室温，随后全部转移到
     
    mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒
     
    ．转移完毕，用少量蒸馏水
     
    烧杯内壁2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处时，改用
     
    滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面正好与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
    （4）在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有
     
    （填代号）．
    ①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ④定容时，俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
    Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2L
    n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
    n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
    n（I-）a mol00
    ①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（　　）
    A、Cu+HNO3 （浓）→Cu （NO3）2
    B、Cu+HNO3 （稀）→Cu （NO3）2
    C、Cu
    空气
    CuO
    硝酸
    Cu （N3）2
    D、Cu
    浓硫酸
    CuSO4
    Ba(NO3)2
    Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol?L-1NaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有
     
    ．
    a、天平    b、烧杯    c、锥形瓶   d、500 mL容量瓶   e、250 mL容量瓶 f、胶头滴管   g、移液管．

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