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    【题目】下列叙述正确的是( )

    A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

    B. 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2

    C. 某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

    D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

    【答案】A

    【解析】保存液溴时，加水封是常用方法，A项正确。能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质只能说明能氧化I－，不能确定是Cl2，B项错误。CCl4不能萃取I－，CCl4层显紫色说明溶液中有I2，C项错误。Ba2SO4也不溶于稀硝酸，D项错误。

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    【题目】某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是(　 　)

    A. 沉淀物的质量为5.6 g B. 沉淀物的质量为7.4 g

    C. 饱和石灰水的质量大于98.2 g D. 饱和石灰水的质量小于98.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各原子或离子的电子排布式正确的是

    A. K ls22s22p63s23p63d1 B. Crls22s22p63s23p63d44s2

    C. As [Ar]4s24p3 D. Zn2-[Ar] 3d10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是

    A．当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5 mol

    B．当恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根离子的形式存在

    C．当向溶液中加入1.5 mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3++3+3Ba2++6OH

    ===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    D．随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与日常生活密切相关。下列说法错误的是 （ ）

    A. 乙烯可作水果的催熟剂 B. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

    C. “84”消毒液的有效成分是NaClO D. “血液透析”利用了胶体的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

    应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

    请回答下列的问题。

    （1）铁在周期表中的位置是_______

    （2）请写出该反应的化学方程式： ；

    （3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为

    （4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：

    ①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：


    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液中的金属离子


    Fe2+



    残留固体成分

    Fe、Pt


    Pt

    Pt

    ②当x="0.5" ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mLNO。

    则a = ，b = ，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤能排放大量的 CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2 也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

    （1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是（______）

    a．PM2.5空气中形成了胶体

    b．PM2.5表面积能大面积吸附大量的有毒有害物质

    c．机动车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多还有重金属等有毒物质

    d．研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染

    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O

    已知：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－akJ·mol－1；

    2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－bkJ·mol－1；

    H2O（g）＝ H2O（l） △H＝－ckJ·mol－1；

    CH3OH（g）＝ CH3OH（l） △H＝－dkJ·mol－1，

    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为________________________。

    （3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）。在一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO 和 20mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。

    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________（填字母）。

    a．H2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍

    b．H2 的体积分数不再改变

    c．体系中 H2 的转化率和 CO 的转化率相等

    d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    ②比较 A、B 两点压强大小 PA__________PB（填“＞”“＜”或“=”）。

    ③若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2，则在平衡状态 B 时容器的体积 V(B)＝____L。

    （4）SO2 在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

    ①该电池的负极反应：______________________________；

    ②当甲中消耗2.24 L O2（标准状况）时，乙中_____（填“a”或“b”）增重_______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下三种物质：

    A.新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液 B.晶体硅[Si] C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]

    请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

    （1）检验物质中是否含有醛基，可使用___；

    （2）用于制造太阳能电池的材料，可使用___；

    （3）要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可使用___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）

    A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性

    C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

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