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    15．下列分值中，所有原子的最外层均满足8电子稳定结构的是（　　）
    A．PCl5B．N2C．BF3D．H2O

    分析 化合物分子中某原子最外层电子数=元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值，若该值等于8，则该原子满足8电子结构；而单质分子中根据原子的最外层电子式与形成的共用电子对数判断．

    解答 解：A．PCl5中Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故A错误；
    B．N原子最外层电子数是5，N2中两个N原子之间存在3个共用电子对，则N2中N原子的最外层电子式为5+3=8，所以满足8电子结构，故B正确；
    C．BF3中F元素化合价为-1，F原子最外层电子数是7，1+7=8，B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，分子中B原子不满足8电子结构，故C错误；
    D．H2O中H原子的最外层电子数为2，则分子中H原子不满足8电子结构，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了8电子结构判断，注意分子中含有氢元素，该分子一定不满足各原子达8电子结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）按系统命名法命名：
    3，3，5，5-四甲基庚烷．
    （2）按要求写出有机物的结构简式：支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃．
    （3）羟基的电子式为．
    （4）与Br2发生1，4-加成反应的化学方程式为．
    （5）下列说法错误的为bc（填选项字母）
    a．实验室制取乙烯时，将温度计的水银球插入液面以下
    b．将氯乙烷溶于滴有HNO3的AgNO3溶液中，可检验氯乙烷分子中含有的氯原子
    c．溴乙烷和NaOH的醇溶液混合物加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液来检验反应是否生成了乙烯
    d．将铜丝完成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即深入盛有无水乙醇的试管中，无水乙醇可被氧化为乙醛
    （6）A和B的分子式均为C2H4Br2，A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则A的结构简式为BrCH2CH2Br，请预测B的核磁共振氢谱有2个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质的用途错误的是（　　）
    A．水玻璃可用作木材防火剂B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
    C．可用氢氟酸刻蚀玻璃D．石英是制造太阳能电池的常用材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料合成了氨气．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能
    B．该合成氨过程不属于氮的固定
    C．空气、水、太阳能均为可再生资源
    D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是Na+
    B．同周期元素（过渡元素和0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小
    C．带ⅦA族元素从上到小，其氢化物的稳定性逐渐增强
    D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

    已知：
    Ⅰ．  $\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
    Ⅱ．  $\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）
    请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
    （1）H的结构简式是：或；
    （2）反应②的类型是氧化反应；反应③的生成物中含氮官能团的电子式：；
    （3）反应①的化学方程式是：；
    （4）反应⑤的化学方程式是：；
    （5）有多种同分异构体，写出2种含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物的结构简式：；
    （6）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成 最合理的方案（不超过4步）．
    反应物反应条件反应物反应条件…
    例：$→_{反应条件}^{反应物}$…$→_{反应条件}^{反应物}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用．从海水中提取食盐和溴的过程如下．

    （Ⅰ）请写出一种海水淡化的方法：蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）
    （2）步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    （3）步骤Ⅰ中己获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还庳为Br-，其目的为富集溴元素．
    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2．称为“空气吹出SO2吸收法”，其吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
    （5）步骤Ⅱ还可以利用单质溴在水中和在其它溶剂中溶解度的不同提取溴单质，此法称为“溶剂萃取法”．
    下列试剂中，可用于提取溴的是②．
    ①乙醇     ②四氯化碳    ③醋酸      
    因工艺复杂设备投资大，经济效益低，所以工业上不采用此方法．
    （6）根据上述反应判断SO2、CI2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．从A．甲醇B．葡萄糖C．乙醇D．乙酸E．油脂F．蛋白质G．氢氧化钠等几种物质中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内．
    （1）工业省制备肥皂的主要原料是EG；
    （2）能用于除去热水瓶胆水垢[主要成分：CaCO3，Mg（OH）2]的是D；
    （3）用工业酒精勾兑的酒，含有对人体有害的物质，这种物质是A；
    （4）常用做燃料和医药上消毒剂的是C；
    （5）糖尿病人通常是指其尿液中B的含量高；
    （6）肉、蛋、奶等富含F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．SO2、CO、氮氧化物和可吸入颗粒物都是大气污染物．
    （1）比较N、O的第一电离能大小关系为N＞O（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）CO易与血红蛋白中Fe2+结合稳定的配合物而使人中毒．写出Fe基态原子的价电子排布式3d64s2；CO有多种等电子体，写出其中一种N2、CN-、C22-等．
    （3）为减轻SO2污染，火力发电厂常在燃煤汇总加入CaO“固硫”，CaO和NaCl晶胞结构类型相同，则每个Ca2+周围与它最近且等距的Ca2+有12个；CaO晶体的熔点高于NaCl晶体，说明两者晶格能CaO大于NaCl（填“大于”或“小于”）．

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