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    9．月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种核素为（　　）
    A．${\;}_{1}^{1}$HeB．${\;}_{2}^{3}$HeC．${\;}_{2}^{5}$HeD．${\;}_{2}^{1}$He

    分析 根据核素的表示方法，质子数标在元素符合的左下角，质量数标在元素符号的左上角，然后利用该氦的质子数和质量数来书写核素符号．

    解答 解：由氦的质子数为2，质量数为3，故该种同位素应写为23He，则B项正确．
    故选B．

    点评 本题考查核素的表示方法，注意原子的质子数和质量数的书写位置，题目难度不大，掌握基础是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说不正确的是（　　）
    A．CH3CH（CH3）CH（CH3）2的系统名称是2，3一二甲基丁烷
    B．石油化工中裂化是为了提高轻质油的产量和质量
    C．维勒在制备氰酸铰时得到了尿素，打破了“生命力论”的统治地位
    D．乙醇和浓硫酸加热到170°时发生脱水生成乙醚

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题：

    （1）在上面元素周期表中用实线画出金属元素与非金属元素的分界线．
    （2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B（填序号）．
    A． A     B． B          C． C        D． D
    （3）①写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：188O．
    ②周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．
    ③周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．
    ④所含元素超过18种的周期是第六、七周期．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如果我们发现牙龈经常出血，这时我们应该注意多吃的食物是（　　）
    A．水果和蔬菜B．鱼肉和猪肉C．鸡蛋和鸭蛋D．糙米和肝脏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学提高了人们生存的质量，生活质量的提高又促进了化学发展．
    （1）下列说法错误的是C
    A．药片变色、潮解，则不宜服用
    B．复方氢氧化铝片常用来治疗胃酸过多症
    C．“药是三分毒”，因此，有病不要服药
    D．实行“食盐加碘”是控制碘缺乏症的有效途径之一
    （2）下列做法中错误的是A
    A．鱼、肉、虾等食品用福尔马林防腐保鲜
    B．国际奥委会禁止使用的兴奋剂--麻黄碱
    C．向伤口处涂一定浓度的双氧水溶液可以杀菌消毒
    D．误食铜、汞、铜等重金属，立即喝牛奶或鸡蛋清解毒
    （3）肉类如果长时间接触空气，其红色就会被氧化成难看的棕色，如果加入亚硝酸钠，就可以使肉保持鲜红，这是利用了亚硝酸钠的什么性质B
    A．氧化性                 B．还原性   C．防腐                   D．着色
    （4）环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染无关的是D
    ①温室效应　　②赤潮　　　　③酸雨　　④臭氧空洞  ⑤水俣病　　　⑥大脖子病　　⑦水华    ⑧潮汐
    A．①②B．③④C．⑤⑥D．⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    D．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质的性质比较，不正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl＞H2OD．非金属性：F＞O＞Cl＞Br＞I＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
    [甲方案]：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
    （1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应．
    （2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    [乙方案]：实验步骤如下面流程图所示：
    尾气VL$→_{①}^{过量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{过量Ba（OH）_{2}}$ $→_{干燥、称重③}^{过滤、洗涤}$固体mg
    （3）步骤①中过量H2O2的作用是将SO2完全转化为SO42-
    （4）写出步骤②中反应的化学方程式H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
    （5）步骤②中Ba（OH）2是否足量的判断方法是静置分层后，向上层清液中继续滴加Ba（OH）2溶液，若无浑浊现象产生说明Ba（OH）2足量，否则不足
    （6）通过的尾气体积为V L（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为$\frac{22.4m}{233V}$（用含有V、m的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．常温下，浓度均为0.1mol．L-1的6种溶液pH如下：
    溶质　Na2CO3　NaHCO3　Na2SiO3　Na2SO3　NaHSO3　NaClO
    pH　11.69.7　　12.3　10.0　4.0　10.3
    请根据上表数据回答：
    （1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是B＞C＞D＞A（用A、B、C、D表示）．
    A．H2SiO3         B．H2SO3         C．H2CO3           D．HClO
    （2）若要增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是NaHCO3或NaClO（填化学式）．
    （3）请写出上述NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3．
    （4）等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解其原因：加碱时发生反应：H2SO3+OH-=HSO3-+H2O；加酸时发生反应：HSO3-+H+=H2SO3（用离子方程式表示）．

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