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    乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说法不正确的是（　　）
    A、和金属钠作用时，键①断裂
    B、和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂
    C、和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
    D、在银催化下和氧气反应时，键①和③断裂
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：A．与Na反应生成氢气，O-H键断裂；
    B．共热至170℃时生成乙烯，C-O和C-H键断裂；
    C．和乙酸、浓硫酸共热时，发生酯化反应生成乙酸乙酯；
    D．在银催化下与O2反应时，生成醛，C-H、O-H键断裂．
    解答： 解：A．与Na反应生成氢气，O-H键断裂，即①断裂，故A正确；
    B．共热至170℃时生成乙烯，C-O和C-H键断裂，键②、⑤键断裂，故B正确；
    C．和乙酸、浓硫酸共热时，发生酯化反应生成乙酸乙酯，键①断裂，故C错误；
    D．在银催化下与O2反应时，生成醛，C-H、O-H键断裂，则键①、③断裂，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，侧重乙醇性质的考查，注意乙醇的性质与官能团、化学键的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
    Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
    （1）过程Ⅰ的目的是
     
    ．
    （2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）若向第Ⅲ步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
     
    （填“甲”、“乙”或“丙”）．
     过程Ⅳ，B溶液中含有的离子过程Ⅵ，B溶液中 含有的离子
    甲有Fe3+无Fe2+有SO
    乙既有Fe3+又有Fe2+有SO
    丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+
    （6）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择适当的指示剂．请填写下列空白．
    （1）用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时（如图1），从下列选项中选出最恰当的一项
     
    ．
    锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
    A碱酸石蕊（乙）
    B酸碱甲基橙（甲）
    C碱酸酚酞（甲）
    D酸碱石蕊（乙）
    滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ，直到加入一滴醋酸后，溶液颜色由
     
    色变为
     
    色，并在半分钟内溶液颜色不改变为止．
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是
     
    ．
    A．酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
    （3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    待测氢氧化钠0.100mol/L醋酸的体积
    滴定次数溶液的体积（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
    第一次25.000.0024.98
    第二次25.001.5627.86
    第三次25.000.2225.24
    依据上表数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）如2图为上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：

    ①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？
     
    （选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
     
    区间．（若正确，此问不答）．
    ②在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
     
    2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置与描述正确的是（　　）
    A、
    用于吸收HCl气体
    B、
    用于除去NO2中的NO
    C、
    配制1mol/L NaCl溶液定容操作
    D、
    滴有淀粉碘化钾溶液的纸蝴蝶变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）将准确称取的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有
     
    ．
    （2）取待测液10.00mL，用
     
    滴定管量取，并置于锥形瓶中．
    （3）向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用0.200mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液．不适宜选用的指示剂为（选填序号）：
     
    ．
    ①石蕊试液   ②无色酚酞   ③甲基橙试液
    （4）根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为
     
    ．
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    （5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母）
     
    ．
    A．酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液
    B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液
    C．装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在
     
    价铁；医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是
     
    ．
    （2）明矾可用作净水剂，写出硫酸铝钾的电离方程式
     
    ；明矾能净水是因为Al3+的水解产物
     
    能吸附水中的悬浮杂质而沉降．
    （3）白炽灯用金属钨作灯丝是因为
     
    ．
    （4）地壳中含量最多的金属是
     
    ，人体中含量最多的金属是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；

    ①Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
    ②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗？
    ③CuO能被H2、CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？
    （1）解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、
     
    （填字母）．
    A．AlCl3溶液B．NaOH溶液    C．稀H2SO4    D．H2O2溶液
    假若Cu（OH）2具有两性，应该看到的实验现象是
     
    ．
    （2）为了比较Cu的+l价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜．向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．可以得出的结论是
     
    ．根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式
     
    ．
    （3）为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y．现有氮的某种气态氢化物X气体0.0lmol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0.36g并收集到单质气体Y0.28g．X气体的摩尔质量
     
    ，B中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因
     
    （答1条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于粗盐提纯说法正确的是（　　）
    A、溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解
    B、滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
    C、当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
    D、将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量蒸馏水进行洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、光导纤维、玻璃纤维、硝化纤维都是高分子化合物
    B、铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程叫生物炼铜
    C、凯库勒的“基团理论”尽管存在缺陷，但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用
    D、“地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素E、脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物质

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