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           (1)____HCl(浓)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O

    (2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O

    (3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O

    (4)____MnO＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O


    答案　(1)4　1　1　1　2　(2)3　8　3　2　4

    (3)5　1　3　3　3　3　(4)2　16　10　2　5　8


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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是              (　　)

    A．Na和O2                                                  B．NaOH和CO2

    C．NaHCO3和NaOH                                     D．Na2CO3和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能发生消去反应，且有机产物有两种的是(    )

    A.CH3Cl                             

                       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

    A

    B

    C

    D

    实验

    用CCl4提取

    溴水中的Br2

    除去乙醇中的苯酚

    从KI和I2的固体

    混合物中回收I2

    配制100 mL 0.1000

    mol·L－1 K2Cr2O7溶液

    装置或仪器

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂。

    （1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是                    。

    （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为            ，___  _____。

    （3）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。

    ① 干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成2 mol Na2FeO4时转移电子        mol。

    ② 湿式氧化法的流程如下图：

    上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是                          。

    （4）高铁电池是正在研制中的可充电电池，右图为该电池和常用的高能

    碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　　          、

    　　                    。

    （5）探究高铁酸钾的某种性质。

    【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－浓度为 1.0 mmol·L-1（1 mmol·L—1 =10—3 mol·L—1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。

     


    【实验2】将适量 K2FeO4 溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－浓度为

    1.0 mmol·L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则

    ①实验1的目的是                                        ；

    ②实验2可得出的结论是                                  ；

    ③高铁酸钾在水中的反应为4 FeO42—＋10 H2O4 Fe(OH)3 ＋8OH—＋3 O2↑。 由图1可知，800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是              

                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为                                                                                             (　　)

    A．＋2                       B．＋3                       C．＋4                       D．＋5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前，新能源不断被应用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。

    (1)高铁酸钾­锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是________。

    (2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为

    Ⅰ.在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4

    3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O

    Ⅱ.Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4

    Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH

    主要的生产流程如下：

    ①写出反应①的离子方程式________________________________________________。

    ②流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的，且此温度无NaOH析出，说明此温度下Ksp(K2FeO4)____Ksp(Na2FeO4)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (3)已知K2FeO4在水溶液中可以发生：__FeO＋__H2O__Fe(OH)3↓＋__OH－＋__O2↑，配平上述方程式K2FeO4在水处理中的作用是__________________。

    (4)FeO在水溶液中的存在形态如图所示：

    ①若向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数的变化情况是________。

    ②若向pH＝6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，________转化为____________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：

    (1)写出甲中反应的离子方程式：______________________________________________

    ________________，乙中的现象是__________________________________________，

    可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_______________________________

    ________________________________________________________________________，可证明NO的还原性。

    (2)实验前丙中充满水的作用是_______________________________________________

    ________________________________________________________________________

    (用反应方程式和简要文字回答)。

    (3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)____________

    ____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列四个图象的说法中正确的是                                                        （    ）

    A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0

    B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

    C．图③表示可逆反应“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的△H小于0

    D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

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