通过实验.观察.类比.推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是( ) 操作可能的实验现象解释 A 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42﹣ B 向淀粉KI溶液中不断通入C12 溶液先变蓝后褪色 C12先表现氧化性.后表现强氧化性 C CO还原Fe2O3得到的黑色� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（　　）

	操作	可能的实验现象	解释
A	某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液	有白色沉淀生成	溶液中一定含有SO₄^2﹣
B	向淀粉KI溶液中不断通入C1₂	溶液先变蓝后褪色	C1₂先表现氧化性、后表现强氧化性
C	CO还原Fe₂O₃得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液	溶液不显红色	黑色固体中没有Fe₃O₄
D	将SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中	有白色沉淀生成	BaSO₃不溶于硝酸

A．

B．

C．

D．

考点：

化学实验方案的评价；硫酸根离子的检验．
专题：	实验评价题．
分析：	A．白色沉淀可能为AgCl； B．氯气与KI反应生成碘，溶液变蓝，氯气作氧化剂；后褪色，与氯气强氧化性有关； C．CO还原Fe₂O₃得到的黑色固体，为Fe，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁； D．发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀．
解答：	解：A．白色沉淀可能为AgCl，溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不同时存在，故A错误； B．氯气与KI反应生成碘，溶液变蓝，氯气作氧化剂；后褪色，是因氯气具有强氧化性，则C1₂先表现氧化性、后表现强氧化性，故B正确； C．CO还原Fe₂O₃得到的黑色固体，为Fe，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，所以再加入KSCN不能变红，故C错误； D．发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，而BaSO₃溶于硝酸，故D错误；故选B．
点评：	本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子的检验为解答的关键，侧重离子检验及氧化还原反应的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

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已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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1－氯丙烷与强碱的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物A，A的同分异构体(包括A)共有(　　)

A．3种　 B．4种

C．5种　 D．6种

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下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）

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下列实验操作正确的是（　　）

	A．	乙烷中混有少量乙烯，用氢气加成除去乙烯
	B．	将等体积、等浓度的NaOH与CuSO₄溶液混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基
	C．	除去苯中的少量苯酚，可加溴水振荡后滤去白色沉淀
	D．	溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液以检验溴元素

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已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力．比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH₃＞H₂O＞HAc．下列关于酸性强弱的说法正确的是（　　）

	A．	在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙
	B．	比较HCl、H₂SO₄、HClO₄、HNO₃酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以
	C．	HNO₃在HClO₄中是酸，在H₂SO₄中可能是碱
	D．	比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以