Question

120℃时，由 H₂和O₂组成的混合气体共89.6L，将该混合气体在点燃的条件下充分反应并恢复到120℃，气体的体积变为67.2L，则原混合气体中H₂与O₂的体积比为：______．

Answer 1

【答案】分析：根据反应前后气体的体积差量，利用差量法计算参加反应的氢气与氧气的体积，根据参加反应的二者体积之和判断氢气与氧气是否恰好反应，若不恰好反应，进行讨论计算．
解答：解：反应后挥发原来状态，气体的体积变化为89.6L-67.2L=22.4L，则：
     2H₂+O₂  2H₂O   气体体积减少△V
    2    1         2         1
V（H₂）  V（O₂）             22.4L
可得：实际参加反应的V（H₂）=44.8L，V（O₂）=22.4L
讨论：因实际参加反应的气体总体积为44.8L+22.4L=67.2L＜89.6L，故有一种气体是过量，
（1）若H₂恰好反应，则O₂过量，V（O₂）=89.6L-44.8L=44.8L，此时，
V（H₂）：V（O₂）=44.8L：44.8L=1：1
（2）若O₂恰好反应，则H₂过量，V（H₂）=89.6L-22.4L=67.2L，此时，
V（H₂）：V（O₂）=67.2L：22.4L=3：1
故答案为：1：1或3：1．
点评：考查混合物的有关计算，难度中等，注意差量法的利用简化讨论计算过程．