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    【题目】实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列判断错误的是

    A. HCl既作还原剂，又作酸

    B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8

    C. Cl2是氧化产物

    D. 1molKMnO4完全反应，转移电子5mol

    【答案】B

    【解析】反应2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4中Mn元素化合价由+7价变为+2价，KMnO4作氧化剂被还原、HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价，HCl作还原剂被氧化，同时部分HCl起到酸的作用。A. HCl既作还原剂，又作酸，选项A正确；B. 氧化剂KMnO4和还原剂HCl的物质的量之比为2:10=1：5，选项B错误；C. Cl2是氧化产物，选项C正确；D. 1molKMnO4完全反应，转移电子5mol，选项D正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 若将1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数目为NA

    B. 1molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中CH3COO-的数目为NA

    C. 标准状态下2.24 LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    D. 0.1mol NaHSO4晶体中含有H+ 数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是( )

    A．标准状况下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA

    B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8/7

    C．常温常压下，2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na＋数为0.02NA

    D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若已知反应 NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，7.2×10-4、 4.6 ×10-4分别是上式所涉及的两种酸的电离常数。由此可判断下列叙述中不正确的是（　　）

    A. K(HF)＝c(F-)·c(H+)/c(HF ) B. K(HNO2)＝7.2×10-4

    C. 酸性强弱为 HF> HNO2 D. K(HNO2) < K(HF)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O＝Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是（ ）

    A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

    B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

    C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

    D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读短文，回答问题。

    2017年9月第六届中国国际煤化工发展论坛上，中国石油和化学工业联合会会长总结介绍了我国煤气化、煤液化、煤制烯烃等现代煤化工技术创新成就。燃煤产生的二氧化碳作为温室气体为人熟知，其实二氧化碳是一种被误解、误判的资源。此次论坛上，很多科研机构也在二氧化碳的相关研究方面做了交流。如二氧化碳加氢制甲醇技术和二氧化碳加氢直接合成液体燃料的研究；合成的一种新型催化剂，首次实现了二氧化碳直接高选择性合成汽油烃类组分，成果被Nature Chemistry杂志发表，被认为是二氧化碳转化领域的一大突破，为二氧化碳转化为化学品及燃料提供了重要平台。

    请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

    （1）以煤为原料可以制得烯烃。______

    （2）二氧化碳加氢制甲醇是物理变化。______

    （3）二氧化碳直接高选择性合成汽油烃类组分需要使用催化剂。_____。

    （4）二氧化碳转化为化学品标志着该技术向工业化迈出了坚实一步。______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是________、________。

    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？______（填“能”或“否”），

    （3）他们记录的实验数据如下：

    实 验 用 品

    溶 液 温 度

    中和热△H

    t1

    t2

    ①

    50mL0．55mol．L-1NaOH

    50mL．0．5mol．L-1HCl

    20℃

    23．3℃

    ②

    50mL0．55mol．L-1NaOH

    50mL．0．5mol．L-1HCl

    20℃

    23．5℃

    已知：Q=Cm（t2 -t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

    ①根据实验数据计算并写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_______________

    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果____（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+6HNO3(浓)→H2SO4+6NO2↑+2H2O，有关说法正确的是

    A. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 B. 每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个

    C. 随着反应进行溶液的酸性逐渐增强 D. 氧化性：HNO3(浓)＞H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠与CO2作用时，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。当0.2 mol Na2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是(　　)

    选项

    Na2CO3的质量

    关于O2的描述

    A

    21.2 g

    O2的摩尔质量是36 g·mol－1

    B

    21.2 g

    生成标准状况下O2的体积为2.24 L

    C

    10.6 g

    O2的摩尔质量是34 g·mol－1

    D

    22.4 g

    生成标准状况下O2 的体积为1.12 L

    A. A B. B C. C D. D

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