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    8．某烃的分子式为C5H12，其结构中含有三种类型的氢原子．则该烃的-氯代物有3种．

    分析 某烃的分子式为C5H12，碳原子达到饱和状态，为烷烃，结构中含有三种类型的氢原子，则其结构简式为CH3（CH2）3CH3，该物质发生一氯取代时，有几种类型的H原子就有几种类型的一氯取代物，据此分析解答．

    解答 解：某烃的分子式为C5H12，碳原子达到饱和状态，为烷烃，结构中含有三种类型的氢原子，则其结构简式为CH3（CH2）3CH3，该物质发生一氯取代时，有几种类型的H原子就有几种类型的一氯取代物，所以该烃的一氯取代物有3种，
    故答案为：3．

    点评 本题考查有机物的结构和同分异构体种类判断，为高考高频点，同分异构体有碳链异构、官能团异构、顺反异构，根据等效氢种类判断即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述错误的是（　　）
    A．油脂、淀粉、糖类和蛋白质在一定条件都能发生水解反应
    B．向鸡蛋清的溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有固体析出，若加入足量蒸馏水，固体会重新溶解
    C．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味
    D．煤干馏后可以得到煤焦油

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．将小块金属钠投入硫酸铜溶液中观察到的现象是Na溶解有气泡生成同时有蓝色沉淀生成．其化学方程式为2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．58.5g NaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度为2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．关于溶质中微粒间的倍数关系计算：
    ①1mol/L MgCl2溶液，C（Cl-）=2mol/L．
    ②2mol/L的MgCl2溶液200mL中c（Cl-）=4mol/L，n（Mg2+）=0.8mol．
    ③0.1mol/L Al2（SO4）3中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L．
    ④200mL 0.5mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=1mol/L，n（SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.3mol．
    ⑤在aL Na3PO4溶液中，含b mol Na+离子，则此溶液的物质的量浓度为$\frac{b}{3a}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．现在，科学家正在探索“反物质”，“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的“正粒子”具有相同的质量与相同的电量，但电性相反．已知α粒子是质量数为4，带2个单位正电荷的氦原子核，据此回答：若存在反α粒子，它的质量数为4，电荷为-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3，Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图1：

    已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3 +、Fe2+和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和 12.4．
    （1）由于矿粉中含CaCO3，为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施是：分批慢慢加入稀硫酸．
    （2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O （用离子方程式表示）．
    （3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H3BO3从溶液中析出．
    （4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO4•H20，应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，加压升温结晶
    （5）已知298K时，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）   K=5.7×10-10
    化学式碳酸醋酸
    电离常数K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K=1.75×10-5
    下列说法正确的是BD．
    A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
    B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
    C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
    D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下：


    （1）冶炼过程中得到Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，其中的Cu2O与金属A1在高温条件下反应可得粗铜，反应化学方程式为3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+6Cu． 粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的正极．
    （2）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：
    ①2CuFeS2+4O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO
    ②2Cu2S+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2
    ③2Cu2O+Cu2S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑
    反应③中的氧化剂是Cu2O和Cu2S，以上总反应可写为：2CuFeS2+5O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+4SO2+2Cu．
    （3）炼铜产生的炉渣（含Fe2O3，FeO，SiO2，Al2O3）可制备Fe2O3．根据流程回答下列问题：
    ①加入适量NaClO溶液的目的是2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O （用离子方程式表示）．
    ②除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    ③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．所选试剂是稀硫酸、KMnO4溶液．
    实验设计：用稀硫酸溶解炉渣，取溶液向其中滴加高锰酸钾溶液，如果紫色褪去，证明含有Fe2+离子，证明炉渣中含有FeO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在如右图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　）
    A．Zn为负极，Cu为正极B．正极反应式为：Zn-2e-═Zn2+
    C．负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+D．该装置能将电能转化为化学能

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