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    关于反应： 4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是

    A．Al是还原剂，TiC是氧化产物      

    B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物

    C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1     

    D．生成1molTiC转移4mol电子

     

    【答案】

    D

    【解析】根据方程式可知，Al的化合价从0价升高到＋3价，失去3个电子，铝是还原剂，氧化铝是氧化产物；碳元素的化合价从0价降低到－4价，得到4个电子，所以碳是氧化剂，TiC是还原产物，所以只有选项D正确。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
    （1）若A、B、D的焰色反应均为黄色，且E为一种酸性的温室气体．
    ①写出A溶液→B溶液的离子方程式
    2OH-+CO2═CO32-+H2O
    2OH-+CO2═CO32-+H2O
    ．
    ②下面关于化合物A、B、D的说法正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．等物质的量的D与A均匀混合加热最后可得纯净物
    B．用稀盐酸和澄清石灰水及相应的仪器即可检验D溶液中是否含B
    C．用A溶液即可鉴别CuSO4、FeCl2、Fe2（SO4）3、Al（NO3）3、KAlO2溶液
    D．往28.6g B?10H2O晶体中缓慢加入10ml 1mol?L-1H2SO4可得22.4L气体E
    （2）若A为一种金属的盐酸盐RCl3，R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气．
    ①写出R与氢氧化钠溶液恰好反应得到的溶液中离子浓度的大小顺序
    c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    ②写出A溶液与D溶液反应的离子方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    ．
    （3）若A与D相遇会产生白烟，则①实验室制取A的化学方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．②B中的化学键类型为
    离子键和极性键（或共价键）
    离子键和极性键（或共价键）
    ．③检验A的方法及结论为
    用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则证明为氨气
    用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则证明为氨气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于反应： 4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是


    1. A.
      Al是还原剂，TiC是氧化产物
    2. B.
      TiO2是氧化剂，TiC是还原产物
    3. C.
      反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1
    4. D.
      生成1molTiC转移4mol电子

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省温州市十校联合体高三上学期期初考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    关于反应： 4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是

    A．Al是还原剂，TiC是氧化产物
    B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物
    C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1
    D．生成1molTiC转移4mol电子

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